浙江省海宁市高中化学高考模拟期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、有机化合物A的键线式结构为

，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是A．有机化合物B的结构可能有3种B．有机化合物A的分子式为C．有机化合物A的一氯取代物只有4种D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。

(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)分离出NiSO4·6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。四、原理综合题

10、钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式：_______。

(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3+与Sc3+会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为_______℃，最佳硫酸浓度为_______mol/L。

(3)该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+开始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2+，则流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为_______。

②试剂A常选用H2O2，写出其在生产、生活中可能的用途_______。(填一条即可)

③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_______。

(4)含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F-)=10-4mol/L，则此时钪的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为_______。

11、填空

(1)基态的轨道表示式为___________，与溶液反应的化学方程式为___________，反应后的含铝微粒在溶液中形成___________(填序号)。

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键

(2)键角比较：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列关于结构和性质的比较正确的是___________。A．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛B．和的空间结构相同，和的空间结构相同C．分子间作用力：，相同条件下在水中的溶解度D．与可以生成，可与反应生成(4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

12、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)A→B的目的是_______________________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。

(3)可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。

(4)A、B、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。

a．紫外一可见光谱

b．红外光谱

c．核磁共振氢谱

d．