云南省昭通市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

2、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一定条件下使该反应发生，合成氨实验中，生成2molNH3时转移的电子数为A．6NAB．4NAC．2NAD．NA

3、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

4、下列化学用语正确的是A．的比例模型：B．键电子云模型：

C．的电子式：D．的VSEPR模型：

5、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，电极上的电极反应为D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)①装置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解和乙烯

b.作催化剂

c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

(3)VII装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______(写出两点)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。满足分子式的同分异构体有_______种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①核磁共振氢谱图有3组峰

②峰面积之比为1∶3∶4

(5)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。三、工艺流程题

9、镍是一种银白色金属，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、坦克、雷达等各种军工制造业。工业上以一种富镍矿石(主要含有NiS，还含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取镍的工艺流程如图所示。

查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：沉淀物开始沉淀时(0.01mol/L)的pH2.29.46.37.2沉淀完全时()的pH3.212.48.39.2回答下列问题：

(1)煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有_______(任写两条)，酸浸后得到的滤渣主要成分有_______、_______(填化学式)。

(2)写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：_______。

(3)“沉镍”时需保持pH不低于_______，此时溶液中的最大值为_______mol/L。

(4)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是_______。四、原理综合题

10、H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)H2S的空间构型为_______。

(2)用H2S和天然气生成CS2的反应为

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.；

则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，tmin后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。

(4)向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”)

②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。

A.增大压强

B.再充入

C.再充入H2S

D.充入He

E.使用高效催化剂

11、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。

(2)第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(4)的结构如图所示。

中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)

①普鲁士蓝中与个数之比为_______；

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。

12、某种镇痛药H的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)X为A的同系物，且比A多1个原子团，核磁共振氢谱有两组峰，则X的化学名称是___________。

(2)B生成C的化学方程式是___________，该反应的反应类型是___________。

(3)D的结构简式是___________，其官能团名称是___________。

(4)一定条件下，1molF与发生加成反应，最多需___