浙江省建德市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列说法错误的是A．鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C．利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料D．从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是

A．不能与芳香族化合物互为同分异构体B．能与溴水反应，最多生成3种产物C．所有原子可能共平面D．一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应

6、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体B．装置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体C．装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置所示方法可检查该装置的气密性

7、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚

b．蒸发皿

c．铁坩埚

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

三、工艺流程题

9、工业上以锌矿(主要成分为ZnS，还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质)为主要原料制备皓矾(ZnSO4•7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是_________________。

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FeCl3溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式:______________，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是__________________。

(3)“浸取液”中加入H2O2的目的是_____________________。

(4)加入H2O2反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矶沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：______________。

(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液进行检验，若检验出有Fe2+，则可观察到加入了K3[Fe(CN)6]的试管中的现象为

____________，解释产生此现象的原因:____________________(用离子方程式表示)。

(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZnSO4•7H2O)，具体操作为___________、_____、过滤、洗涤、干燥。

(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/(mol•L-1)0.200.100.20则处理后的废液中c(Zn2+)=_____mol•L-1[已知：Ksp(ZnS)=l.010-23，Ka1(H2S)=1.010-7，Ka2(H2S)=1.010-l4，Ka(CH3COOH)=2.010-5]四、原理综合题

10、含碳物质的转化是化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：

i.

ii.

iii.

计算_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的的量随温度、压强的变化如图1所示，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反应速率：N点_______(填“>”“<”或“=”)M点。

③N点对应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)；B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与的关系的点为_______。

11、氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中Fe的配位数为___________，的立体构型为___________。

(2)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度___________。

12、用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：

已知：I．烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应⑤的反应类型是___________。E中所含官能团的名称为___________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)实验室区别A与B的化学试剂是___________