浙江省温州市高中化学高一下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于A．酸B．氧化物C．混合物D．硫酸盐

2、下列表示物质的化学用语正确的是A．8个中子的氧原子的核素符号：16OB．HF的电子式：H＋[]-C．Cl-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，80g的体积为22.4LB．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的的分子总数为C．可以通过控制反应条件，使1mol和3mol反应生成2molD．60g中含有个分子

4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．HCO、K+、OH-、NOB．K+、I-、Fe3+、Cl-C．Ca2+、H+、NO、COD．NH、Mg2+、SO、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

7、已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：，离子的还原性：B．电负性：C．氢化物的稳定性：D．原子半径：，第一电离能：

8、某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

9、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

10、下列说法正确的是A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2C．海水晒盐的原理是蒸馏D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

11、实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取气体，实验室制备下列气体的发生装置与制发生装置可能相同是A．B．C．D．

12、如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是

A．图1是比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响B．图2是蒸馏海水得到淡水C．图3是蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体D．图4是验证镁片与稀盐酸反应放热

13、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为：，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。

下列说法错误的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/LD．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)

14、常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．受热分解是放热反应B．C．常温下，溶于水的热化学方程式为：

D．将溶于水会使溶液温度升高

15、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6

16、下列各步反应A(Na)→B(Na2O2)→C(NaOH)→D(Na2CO3)→E(Na2O)，其中不能直接一步实现的是A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

17、硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是

A．电势：Si@C电极>电极B．电极区溶液pH减小C．Si@C电极的电极反应式为D．导线上每通过1mol，理论上有2mol通过质子交换膜

18、某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是

A．Zn电极是该电池的正极B．Cu电极表面产生的气体是H2C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极D．该装置可将电能转化为化学能

18、向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为A．1.6gB．2.4gC．3.8gD．无法计算二、工艺流程题

19、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：

(1)生成沉淀B的离子方程式是___________。

(2)步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是___________，该实验操作需要的玻璃仪器是___________。

(3)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是___________。发生反应的离子方程式是___________。

(4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B固体的质量，则原混合物中NaCl的质量分数是___________。三、实验题

20、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长，氨是生产硝酸的原料。某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_______，利用这一原理应选择的装置是_______(填字母)。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显_______(填字母)。

a.碱性

b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_______。

(4)干燥氨气可选择的试剂是_______(填字母)

a.CaCl2b.硅酸

c.浓硫酸

d.碱石灰

(5)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_______(填字母)

四、周期表推断题

21、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧的原子结构示意图是___________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为___________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是___________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为___________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的三倍，则该元素在周期表中的位置___________。

(6)⑤与⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；五、有机推断题

22、已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的结构式为______，B