浙江省舟山市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3都是盐C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．液氯、氯水为混合物

2、下列化合物电子式书写正确的是A．B．C．D．

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1溶液中所含钠离子数为2B．常温常压下，22g中含有的原子数为1.5C．标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为4NAD．标准状况下，2.24L中含有的共价键数目为0.4

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH、Br-、NOB．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOC．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、SOD．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO、I-

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：B．通入氯水：C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：D．往水玻璃中通入过量二氧化碳：

7、如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

8、下列说法不正确的是A．每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝B．实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品C．用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓度偏低D．铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟

9、下列关于物质性质的比较，正确的是A．氢化物的稳定性：B．碱性强弱：C．离子半径大小：D．非金属性强弱：

10、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图。

下列说法错误的是A．向酸化的海水中通入Cl2发生反应的基本类型为置换反应B．“吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出滇，体现了溴易挥发的性质C．“吸收塔”中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SOD．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．K2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性B．K2FeO4在杀菌消毒过程中被还原成Fe3+，Fe3+进一步与水反应生成胶体，具有沉降水中泥沙的作用C．流程中的三步反应都是氧化还原反应D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度

12、下列图像不能正确反映对应操作中各量

A．图I铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧B．图II电解水一段时间C．图III加热一定质量的高锰酸钾D．图IV用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

13、一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

14、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO

②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)3⑥Na2CO3、NaHCO3A．①④B．①②③C．①④⑥D．①④⑤

15、10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－_2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。下列说法正确的是A．电子从Ag2O流向ZnB．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动C．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应D．Zn是负极，氧化银是正极

18、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气为0.15molB．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为10：3：1C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15mol<n（Cl-）<0.25mol二、工艺流程题

19、某实验小组同学对印刷电路板制作过程中()产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：

(1)若制作过程中有与Cu反应，转移电子数约为___________。

(2)若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含有的离子是___________。

(3)实验室中进行操作①或②时，需用到的玻璃仪器有___________、___________和___________。

(4)溶液A与铁粉反应的化学方程式为___________。

(5)溶液B与氯气反应的离子方程式为___________。三、实验题

20、蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：

(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)

(1)蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。

(2)此实验中，检验所用的试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。

(3)下列说法不合理的是_____(填序号)。A．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出B．由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素C．仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物

(二)蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和

洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；

Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；

Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。

请根据上述实验，回答：

(4)步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。

(5)步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。四、周期表推断题

21、如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种短周期元素。abcdefg

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为_____________。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_____________。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____________(填化学式)。

(4)的电子式为_____________。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式_________。

(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为____。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是

(填标号)。A．单质的熔点：d＜cB．简单阳离子的氧化性：e＞dC．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c五、有机推断题

22、二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B→C的反应方程式为___________。

(2)C→D的反应类型为___________。

(3)E中所含官能