浙江省富德市高中化学高一下册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是

A．图甲纯碱B．图乙酒精C．图丙双氧水D．图丁氢氧化钠

2、有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式B．乙醇的结构简式为：C．乙酸乙酯的分子式为C2H4O2D．质子数为17，中子数为20氯原子：

3、下列有关说法正确的是A．煤是含杂质的单质碳B．苯、乙烯都可使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与C(CH3)4互为同系物D．100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA

4、在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe3+、NH、Cl-、SOB．NO、SO、K+、Na+C．MnO、Fe2+、NO、Ca2+D．H+、Mg2+、F-、CO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是A．刻蚀铜电路板：B．实验室中氯气的尾气处理：C．将通入溶液中：D．将绿豆大小的钾投入水中：

7、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

8、下列实验装置与操作都正确的是ABCD灼烧海带稀释浓硫酸分离和提纯胶体A．AB．BC．CD．D

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是

A．原子半径：B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

10、“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到

11、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是

A．装置X也可作制取等气体的发生装置B．②中所盛试剂为饱和溶液C．③的作用是吸收尾气D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关

12、氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图判断下列说法不正确的是

A．氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率B．氧化炉中NH3被氧化C．吸收塔中1molNO完全转化成HNO3电子转移3NAD．此路线是雷雨固氮合成硝酸的主要途径

13、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大B．b点反应速率C．平衡常数，反应速率D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

14、氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：

①

②

③

则反应的为A．B．C．D．

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是装置现象金属X上冒气泡金属Y表面有红色固体生成A．上述装置均可将化学能转化为电能B．装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极C．装置乙中Y电极上的反应式为：D．金属活动性强弱顺序为：W>X>Y

18、利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是

A．电子从铜电极经负载流向氮化镓电极B．该装置将太阳能转化为电能和化学能C．氮化镓电极上电极反应式：D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

18、24mL0.05mol/LNa2XO3恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为A．+2B．+5C．+6D．+7二、工艺流程题

19、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：___________。

(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量之比为：_____。

(3)滤液的主要成分是___________。

(4)写出步骤中加10%H2O2的离子方程式：___________。

(5)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应的化学方程式：___________。

三、实验题

20、是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：

Ⅰ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

(1)“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。A．氨水B．溶液C．溶液D．石灰乳(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①该反应中的作用是___________；

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2L时，消耗的物质的量为___________mol。

Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

(3)用装置A制备气体，发生反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。

(5)某同学将和同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为___________。

(2)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为___________。

(3)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为___________，其中白烟的成分含有的化学键种类为___________。

(5)27gA单质与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。五、有机推断题

22、某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图1所示的一系列化学反应。已知：D为乙醇，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)图1反应①到④中属于取代反应的是________(填序号，下同)；属于加成反应的是________。

(2)C的结构简式为________；

(3)写出反应⑤的化学方程式：________________________________；

(4)实验室用如图所示的装置制