浙江省丽水市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列关于钠的叙述中，正确的是A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，转移的电子总数为NAB．室温下，1molFe与足量浓HNO3反应，转移3NA个电子C．16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NAD．0.01mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

5、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子、、、、、阴离子、、、、A．原溶液中一定含有B．X溶液中一定没有C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D．生成气体的离子方程式为

6、在粗盐提纯实验中使用不到的仪器是A．B．C．D．

7、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性B．原子半径：C．四种元素形成的化合物一定是共价化合物D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8、物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为D．FeO、Fe2O3、均可与盐酸反应，只生成一种盐和水

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．2.0g和的混合物中含有的电子数为B．120g由和组成的混合固体中数目小于C．5.6g中未成对电子数为0.4D．0.1molNa和0.1molAl分别投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化剂0.1

10、如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是

A．装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．装置C为集气瓶，收集SO2D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2

11、“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是A．原子L层最多有18个电子B．、和属于不同的核素C．与互为同位素D．和含有不同的电子数

12、新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

13、下列实验操作及现象或结论不正确的是实验操作及现象结论A向溶液中逐滴加入溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失具有酸性B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生D向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色待测液中一定含有A．AB．BC．CD．D

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋B．还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+C．反应1中氧化产物为Mn3+D．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子

16、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：

下列说法正确的是A．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧B．转化为的过程实现的还原C．在储存和还原过程中只有体现氧化性D．反应消耗的与的物质的量之比是二、计算题

17、按要求完成下列填空：

(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。

(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。三、实验题

18、现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氢钠⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸钠。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填序号，下同)；能用作面粉发酵剂的是_______。

(2)含有0.4mol氧原子的①在标准状况下的体积为_______L。

(3)写出⑥的电离方程式_______。

(4)新冠肺炎疫情防控期间，“84”消毒液起到重要作用。“84”消毒液的有效成分是上述物质中的_______(填序号)。使用“84”消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使其有效成分与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填化学式)。

(5)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①图示对应的操作规范的是_______(填字母，下同)。

②下列说法正确的是_______。

A．该同学应用托盘天平称取5.0gNaOH固体

B．容量瓶在使用前必须干燥、洁净

C．溶解后的氢氧化钠溶液应立即转移至容量瓶中

D．定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，则会导致所配溶液浓度偏小四、周期表推断题

19、表格是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA[零2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)上述元素中，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)，金属性最强的是_____(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____(填化学式)。

(3)能做半导体材料的是_____(填元素符号)。

(4)最高价氧化物的水化物具有两性的是_____(填化学式)。

(5)元素②的气态氢化物分子属于_____(填电解质或非电解质)；元素⑦与④形成化合物的电子式是_____。

(6)元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_____。

(7)元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有_____和____，写出其与二氧化碳反应的化学方程式_____。五、工艺流程题

20、铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

注：是酸性氧化物，不溶于盐酸

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是___________。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。

(2)溶液A含有的金属阳离子为___________。沉淀D的化学式为___________。

(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为___________。

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