贵州省高中化学高一下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，Na2FeO4不属于A．氧化物B．含氧酸盐C．纯净物D．钠盐

2、2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，此次发射使用的是我国自主设计生产的运载火箭，火箭使用偏二甲肼作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是A．偏二甲肼的结构简式：B．中子数为8的氮原子结构示意图：C．电子式表示H2O的形成过程：D．肼也可作火箭燃料，其球棍模型：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g中含有的中子数为1NAB．20g中含有的质子数为10NAC．78g中含有的离子数为4NAD．17gOH-中含有的电子数为10NA

4、某溶液中加入过量后，还可能大量存在的离子是A．B．C．D．

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式正确的是A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D．用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶会发生反应：SiO2+2OH-=+H2O

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价＋2＋3＋5、－3－2

下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．一定条件下，Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2D．形成简单离子的半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

8、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为。下列说法不正确的是

A．可在a处用排空气法收集B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．工业上常用电解法制备元素Z的单质C．第一电离能：D．化合物只含有极性键

10、海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：

下列说法不正确的是A．X可以是SO2，Y通常为CaOB．①、②涉及到的反应均为：C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁

11、新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A和保护性气体B的混合气体，生成纳米α-Fe。下列说法不正确的是A．B可能是N2或ArB．生成纳米α-Fe的化学方程式是H2+FeCl2Fe+2HClC．保护气的作用是防止生成的纳米α-Fe被氧化D．纳米级铁粉因颗粒小表面积大，极容易自燃生成红棕色固体Fe2O3

12、下列措施可加快反应速率的是A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎B．实验室用大理石制备时，用大理石块C．将食物放入冰箱中防止变坏D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应B．由图2可知，该反应m+n＞pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂

14、如图所示，，下列说法或表达式正确的是

A．B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．石墨的总键能比金刚石的总键能小

15、在120℃时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测得反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．和B．和C．和D．和

16、下列物质的转化中不能一步实现的是A．Fe→FeCl3B．CuO→Cu(OH)2C．Na2CO3→NaClD．H2SO4→BaSO4

17、图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A．上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池B．干电池工作时，H+向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

18、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变D．处理含NO的废水，若处理6.2gNO，则有0.5molH+透过质子交换膜

18、FeS与一定量的稀硝酸反应，生成的Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加的硝酸与生成的NO的物质的量之比为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)废气中除了有过量的空气，还有_______(填化学式)。

(2)“酸化”时主要发生的离子反应方程式为_______。

(3)“滤液”中含有的阳离子主要为_______。

(4)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸(5)“反应”这一步所用的试剂是和，若反应过程中氮元素价态无变化，该反应的化学方程式为_______。

(6)由“反应”后的溶液获得晶体的操作依次为_______、过滤洗涤、干燥。

(7)已知含铜废料中铜元素的质量分数为，制备硝酸铜晶体[]的过程中铜元素损耗了，则含铜废料能制备_______硝酸铜晶体。三、实验题

20、I．氨气的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)完成实验室制备氨气的化学方程式_____

(2)图中仪器A的名称是_____；仪器B的名称是_____。

(3)氨气的收集方法是向_____(填“上”或“下”)排空气法。

(4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_____(填“易溶于水”或“还原性”)的性质。

(5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_____(填“酸性”或“碱性”)。

(6)氨气可用于_____(填“工业制HNO3”或“用作保护气”)。

Ⅱ．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(7)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是_____。

(8)B中试剂为_____，NaOH溶液的作用是_____。

(9)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_____。四、周期表推断题

21、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a、Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d、酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：

(1)E的电子式为_______；G中官能团的名称是_______；H的结构简式为_______。

(2)①的反应类型为_______；③的反应类型为_______。

(3)写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：_______。

(4)写出E生成高分子化合物的化学方程式：_______。

(5)写出反应②的化学方