贵州省高中化学高考模拟期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：

关于上图中甲和乙两种物质，下列说法正确的是A．已知在水溶液中甲存在一种互变平衡：甲(环状)甲＇(链状)，经检测知其中绝大部分为环状结构，据此知该反应平衡常数K>1B．甲的分子式为C6H12O6，来源于白糖水解，因其不含醛基，故无法发生银镜反应C．乙是一种天然氨基酸：其来源于五花肉中油脂的水解，属于两性化合物D．乙是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，但生物体只能识别并利用其中一种

6、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。三、工艺流程题

9、铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al､Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下图。已知：①FeCr2O4中Cr化合价为+3；

②焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al､Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。

(2)为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是___________。

(3)浸取所得的滤渣为Fe2O3，由此推断FeCr2O4焙烧时发生反应的主要化学方程式为：___________。

(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g（c/mol·L-1）]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽，则“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”过程中的离子方程式为___________。

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl，是其中一种，该配合物中心离子的配位数为___________；配体中分子的中心原子杂化方式为___________。

(6)工业上常用电解法处理含Cr2O的酸性废水，用金属铁阳极､石墨作阴极，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若电解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，则c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]可从第（4）小题图中计算得出）。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ•mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ•mol-1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。

(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c.平均摩尔质量不发生变化

d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多

(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。

①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。

②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。

(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。

11、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)已知下图A、B、C为常见物质的晶胞结构，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，且阴离子比阳离子多一个电子层，B中元素基态原子的3p轨道上有2个电子，C是空气的成分之一，则图中晶胞结构分别代表A___________，C___________(填化学式)，B为___________晶体(填晶体类型)。

(2)实验室可用邻二氮菲(

)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为___________。

②红色配离子中不存在的作用力有___________。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

E．配位键

(3)和的部分性质对比如下表：熔点／℃714-248点/℃1412136.4室温下状态固体无色液体二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。晶胞结构如下图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________，氮化钼晶胞边长为apm，晶胞的密度___________g⋅cm-3(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)写出B中官能团的名称___________；C的结构简式为___________。

(2)下列说法正确的是___________。A．A与溴水在的催化下可迅速发生反应B．C→D的反应类型