广东省惠州市高中化学高二上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器作用原理：B．用除去废水中的：C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液：D．溶液呈碱性的原因：

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS-

4、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

7、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

8、在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是A．c(NH3)=0.8mol/LB．C．D．

9、接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：

反应①：

反应②：

下列说法正确的是A．催化时，反应②的速率大于反应①B．C．升高温度，有利于提高的平衡转化率D．增大压强，反应的平衡常数增大

10、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个

①

②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中总压强不变

⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

⑧反应速率

⑨各组分的物质的量浓度不再改变A．3B．4C．5D．6

12、在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是()A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大

13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点KW的数值比c点的大C．a点酸的总浓度比b点的大D．b点溶液的导电性比c点的强

14、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小B．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：C．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则

15、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其之和为14，当它们按一定体积比混合时，溶液的恰好为7，则A与B的体积比为A．1：1B．2：1C．1：10D．10：1

16、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同C．从c点到d点，溶液中变大D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

17、相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点C．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)为D．时，两溶液中

18、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是()A．B．C．D．

19、下列说法正确的是（

）A．盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍

20、对于下列各种溶液，表述正确的是A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、填空题

21、I．工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2=-102kJ·mol-1

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则反应①前180min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1

(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，C3H8的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数Kp=_______kPa(保留小数点后2位)。

②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH=-118kJ·mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是_______。(C3H6的选择性=×100%)三、实验题

22、某小组同学查阅资料：乙二酸俗称草酸，草酸晶体()在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)为验证草酸具有弱酸性该小组同学设计了下列实验，其中能达到实验目的的是____。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氢钠溶液显酸性(2)下列叙述正确的是____。A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高(3)常温下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．所加稀硫酸的pH为1B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大

Ⅱ．乙二酸的还原性：

(4)该小组同学向用硫酸酸化的溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：。

利用该性质测草酸浓度，取草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定时，溶液应装在______中，滴定过程中边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，锥形瓶底部经常垫一张白纸的目的是_________，滴定终点时的现象是_________。

b.该草酸溶液的浓度为______。

c.下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗四、原理综合体

23、以下是关于合成氨的有关问题，请回答；

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的和0.6mol的在一定条件下发生反应：，，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则平衡时_______。平衡时的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400K

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式_______。

②试比较、的大小，_______(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)。五、填空题

24、国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。

(1)湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______。

②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。

③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。

(2)处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(C