广东省韶关市高中化学高二上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器作用原理：B．用除去废水中的：C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液：D．溶液呈碱性的原因：

3、下列溶液一定呈酸性的是A．常温下由水电离出的的溶液B．、、、能大量共存的溶液C．不能使酚酞试剂变红的溶液D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液

4、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅

7、关于化学反应进行的方向叙述正确的是A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

8、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出Q1KJ放出Q2KJ吸收Q3KJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率a1a2a3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mo1-1A．2p1=2p3>p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2+α3<1D．Q1+Q3<92.4

9、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A在两份体积、浓度均相同的溶液中，分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液探究、对分解反应的催化效率B测定溶液、溶液的比较、的酸性强弱C将含酚酞的溶液分成两份，加热其中一份，观察现象探究温度对水解平衡的影响D在溶液中先滴几滴溶液，产生砖红色沉淀，然后滴几滴溶液，产生黑色沉淀证明溶度积：A．AB．BC．CD．D

10、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是A．0～4min时，A的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D．该反应正反应是放热反应

11、恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．每消耗1molA同时有2molC生成B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．气体的密度不随时间而变化

12、常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是A．NH3·H2O的电离平衡向右移动B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大D．稀释后pH﹥a-2

13、已知常温下Kb(NH3∙H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大B．pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+C．pH=8时，溶液中的氨主要以的形式存在D．与的比值先减后增大，pH＞10后不变

14、在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是

①生成等量时反应所需时间

②开始时反应速度

③稀盐酸中锌有剩余

④醋酸溶液中锌有剩余

⑤稀盐酸中放氢气多

⑥醋酸溶液中放氢气多A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②④⑤

15、常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点由水电离出的B．b点时C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应D．d点时消耗的盐酸体积：

16、证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3B室温下，将0.1mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入NaCl和NaI的混合溶液中，产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C为检验Fe(NO3)2晶体中Fe2+是否被氧化变质，将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，发现溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应

A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

18、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

19、下列说法中正确的是A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为

20、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH的变化关系如下图所示【已知：】。下列叙述错误的是

A．m点：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的数量级为10-4C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)=c(A-)+c(OH-)−c(Na+)二、填空题

21、Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______(填写性质名称)HCl高于HBr。物质HClHBr键能(kJ)431362

(2)从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因：_______。

(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：_______。

Ⅱ.工业上用制取高纯硅：

(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(选填编号)

a.

b.反应物的量达到了最大值

c.混合气体密度保持不变

d.

(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中的平均反应速率为_______mol/(L·min)。三、实验题

22、乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，化学学习小组进行如下实验。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：

溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(蒸馏水)乙①3.005.050②3.005.025③1.0a5.025

(1)上述实验_______是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______。

Ⅱ.测定中x值

为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取草酸晶体，配成溶液。

②取该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(溶液)滴定前刻度滴定后刻度10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80

回答下列问题：

(2)步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为_______(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)根据数据，计算_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。A．滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度B．滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前，用溶液润洗锥形瓶四、原理综合体

23、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。

(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。

②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和