广东省韶关市高中化学高二下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B．纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C．可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

2、设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．64g与足量的充分反应后可得到个分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为C．电解饱和食盐水，当阴极产生l.12L氢气时，转移的电子数为D．常温下，2L的溶液与1L的b溶液所含数目不同

3、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

4、下列叙述中不正确的是A．互为同分异构体B．中的所有碳原子可能共平面C．和为同一物质D．青蒿素属于芳香化合物，分子式是C15H22O5

5、氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图1：生成B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：吸收尾气

6、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-=2Br-B．放电时每转移2mol电子，负极区溶液质量保持不变C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、我国从2000年起就逐渐使用二氧化氯（）取代氯气对饮用水进行消毒。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。1L水中可以溶解2.9克，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，则相同质量的是的消毒效率的几倍：______________。（保留三位有效数字）

(2)用如图装置制取水溶液。在烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：___________________。

(3)装置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)装置B中盛放的试剂可选择______________（填序号）

①浓硫酸

②NaOH溶液

③60℃温水

④KI溶液

(5)将二氧化氯水溶液加入到硫化氢溶液中，能生成两种强酸。则消耗的与的物质的量之比是n()：n()=_______________________。三、工艺流程题

9、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)Mn基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_______，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_______。

四、原理综合题

10、乙烯可用于制备乙醇：

。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和amol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于

C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于

(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。

(4)B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

11、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键

B．分子间的作用力

C．金属键

D．配位键

E．离子键

F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r=___________(用含a的字母表示)。

12、布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能够发生银镜反应，A的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。

(2)C分子中碳原子的杂化类型为__________________。

(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。A．B存在顺反异构B．B与A互为同系物C．1molB最多可以和2molH2发生加成反应D．D生成E的反应类型是缩聚反应(4)M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_______mol。

(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(任写一种)：_____________