广西壮族自治区梧州市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、实验室中下列做法正确的是A．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H－F键的数目为0.5C．1molNH4F晶体中含有的共价键数日为4D．0.1molMnO2与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

4、下列离子方程式正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验仪器的名称正确的是A．坩埚B．泥三脚C．容量瓶D．分液漏斗

7、X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是A．原子半径：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强D．离子中Y原子满足8电子结构

8、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（

）A．Fe→FeCl2B．Fe→FeCl3C．Fe→Fe(OH)3D．Fe→Fe3O4

9、铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是

A．金属铝可以与MgO、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+、H+C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀

10、某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是

已知：SCN-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的A．SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成C．分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率D．浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性

11、下列各组物质互为同素异形体的是A．和B．和C．和D．石墨和C60

12、下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是A．Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析B．MnO2固体(KCl)：加入蒸馏水，过滤C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClOD．CO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶

13、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑可用于制备少量O2。下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子数之比为1：1B．钠离子的结构示意图：

C．18O原子的中子数为10D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。

下列说法正确的是A．Fe3+是还原产物B．MnO是氧化剂C．生成物水的化学计量数是16D．生成4个水分子时，转移10个电子

16、高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。

下列关于的说法正确的是A．该条件下，溶解度大于B．与水反应，每消耗转移电子C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液二、计算题

17、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：

⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____mol；

⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____mol·L-1。三、实验题

18、用1mol∙L-1的NaOH溶液配制100mL0.1mol∙L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)计算：需要量取1mol∙L-1的NaOH溶液体积为_______mL；

(2)配制时，必须使用的仪器有_______、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。(填仪器名称)；

(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。A．量取NaOH溶液时俯视刻度线B．定容时俯视刻度线C．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干D．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线(4)实验过程中，如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的_______(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液冲洗。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。

(2)上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。

(3)写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。

(6)用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。

(7)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。五、工艺流程题

20、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(5)可用于制备一种新型、高效