广东省高中化学高二下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

2、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．键能：B．电负性：C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D．标准状况下，中含有的极性键数目为

3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

4、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是A．W中各原子最外层均达8电子结构B．中所含键与键个数比为C．中碳原子均为杂化D．M中所有原子可能在同一平面

5、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

6、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。

②B装置的作用是_______________________。

③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉（略）。

（3）测定保险粉纯度。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。三、工艺流程题

9、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。

(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是________。

(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小___mol/L。

(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。

(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为____。四、原理综合题

10、乙烯可用于制备乙醇：

。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和amol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于

C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于

(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。

(4)B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

11、铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。

(3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为___________。

(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于的原因是___________。

(5)和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为___________。

③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________g⋅cm(列出计算式即可)。

12、异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为______。

(2)用系统命名法命名链烃B的名称为______。

(3)有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为______。

(4)链烃B转化生成有机物E的反应类型是______；CH2=CH2转化生成有机物D的反