贵州省六盘水市高中化学高三上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作

3、摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

7、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：

资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3为载体，且不溶于硝酸

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有____，银与稀硝酸反应的离子方程式是___。

(2)分离除杂

①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是___。

②过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的化学方程式是___。

(3)回收率测定

采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8

ⅲ．AgSCN可溶于浓硝酸

①判断已达滴定终点时的现象是___。

②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是____。

③该工艺获得粗品中银的回收率是___(用字母表示)。

(4)精炼

精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是___(填选项)

A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

C．钛电极电势高

D．阴历区可获得超细银粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．电解液中添加Ti3+/Ti4+，可实现Ti3+/Ti4+循环利用四、原理综合题

10、TiO2是高效光催化剂，可用四氯化钛(TiCl4)来制备TiO2。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氧气的热化学方程式为______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为EkJ/mol，则E______（填选项字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1molTiCl4和0.2molO2，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中TiO2的物质的量为0.02mol。

①0~4min内Cl2的反应速率v(Cl2)=______。

②TiCl4的平衡转化率______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大TiCl4平衡转化率的是______（填选项字母）。

A．缩小容器容积

B．加入催化剂

C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为______（填“L1”或“L2”）；M点的坐标为______。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：______。

11、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷_______硫。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

③每个P4S3分子中孤电子对的数目为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_______。

12、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．；

Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。

回答下列问题：

(1)

的名称是________，

的反应类型是________。

(2)B的分子式为，则C的结构简式为________。

(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成________mol。写出E生成F的化学方程式