广西壮族自治区合山市高中化学高二下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．氨、胺类物质可用作甲醛清除剂B．加酶洗衣粉可以洗涤真丝织品C．冠醚是识别碱金属离子的大环化合物D．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

2、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为

3、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

4、酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法正确的是A．X、Z分子中均至少有9个碳原子共面B．X苯环上的一氯代物一定有9种C．X→Y的反应类型为还原反应D．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应

5、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用大理石块与稀盐酸制CO2C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

6、下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是

A．用图甲装置组装铜锌原电池B．用图乙装置可实现反应C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为____________．

（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是__________．

（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是______加热，制取氯苯的化学方程式为_______________．

（4）仪器e的作用是_________．

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80.5132.2180.4173.0174.1

①水洗时除去的主要杂质为_______

②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用_______方法（填一种分离方法）．

（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：流失项目蒸气挥发二氯苯其他苯流失量2.08%1.17%16.75%

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_______t．三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。四、原理综合题

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应：

①

已知反应：

②

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，

当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。

Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：

反应④：

(3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示的平衡产率B．压强：C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________

()。

(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、甘草素（G）常用作食品添加剂。制备G的一种合成路线如下图所示。

已知：，其中R、为烃基或氢。回答下列问题：

(1)A的系统命名为__________。

(2)B中官能团的名称为__________。B→C反应类型为__________。

(3)D的结构简式为__________。

(4)在G分子结构简式上，用“*”标出手性碳原子_____。

(5)C的同分异构体中，同时满足如下条件的有_____