海南省儋州市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出，故“味酸”B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C．《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

2、下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：B．酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：D．NaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：

3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、、B．Na+、K+、、Cl-C．Ag+、Na+、、Cl-D．K+、Na+、ClO-、

4、下列实验装置、操作均正确的是

A．装置甲：分离乙醇和乙酸B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C．装置丙：酯化反应D．装置丁：乙醇的消去反应

6、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（

）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

7、下列说法错误的是A．等pH的溶液和溶液，导电能力溶液强B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

8、一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（

）

容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O

A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T2<T1C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5D．丙容器的体积V>0.5L

9、钒的氧化物可作为某些反应的催化剂，下图是钒的氧化物作催化剂的简化反应机理。下列叙述正确的是

A．反应①是在催化剂上的吸附，不发生能量变化B．反应②、③、④均为氧化还原反应C．该反应历程的总反应：D．反应过程中Ⅴ的成键数目保持不变

10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

11、一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表：t/s02468/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快B．0~2s的平均分解速率为C．6s时，反应已达到最大限度D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40%

12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C．pH=3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

13、25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶1∶108∶109B．10∶13∶5∶4C．1∶20∶109∶104D．1∶10∶109∶104

14、室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是

A．HA是弱酸，HB是强酸B．中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等C．若起始，则约为D．HA溶液的导电性一定比HB溶液的强

15、下列叙述正确的是A．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1C．pH=3的与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶10

16、25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是序号实验及现象结论A缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小溶液中逐渐增大，逐渐减小B乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小的电导率大于的电导率C将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应D压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅平衡正向移动

A．AB．BC．CD．D

17、某小组同学进行如下实验探究：难溶电解质颜色白色黑色黑色已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。

下列说法中，不正确的是A．①中浊液生成的原因是：B．a中浊液中存在溶解平衡：C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示D．若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀

18、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．该温度下，的B．该温度下，当溶液中的时，溶液的C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为D．该温度下，反应的平衡常数为二、填空题

21、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=___________；b=___________；c=___________；d=___________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡___________。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断三、实验题

22、过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

原理：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列问题：

(1)实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度25～30℃，其主要原因是___________。

(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤

B．分液、过滤

C．减压蒸馏、结晶

D．减压蒸馏、萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%相当于H2O234%)，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。

①完成并配平方程式：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+___________

②若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。滴定过程中判断终点的依据是___________。本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为___________。四、原理综合体

23、为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：

反应I：

△H1＜0

反应II：

△H2＞0

(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：物质H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)0-393.5-201-241.8则反应I的_______。

(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。A．增大压强，CO的浓度一定保持不变B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小C．增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动(3)向容器中加入1molCO2、1molH2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。

③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______。

②5.6L(标准状况下)CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______。五、填空题

24、三氯化钉()和硫化铋()用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、、)回收和的工艺流程如下。

已知：I.滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、；

II.。

回答下列问题：

(1)“氧化碱浸”过程中，Ru发生反应的离子方程式为_______。该过程中，NaClO的利用率与温度的关系如图所示。温度高于25℃时，NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

(2)滤液2的主要成分有NaCl、、_______(填化学式)。

(3)“蒸馏”过程中，与发生反应的化学方程式为_______。

(4)盐酸“吸收”过程中产生的，经进一步处理可以转化为两种