海南省儋州市高中化学高二下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢气燃烧是将热能转化为化学能B．夜空中形成光柱属于丁达尔效应C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D．高铁酸钾的水溶液具有强氧化性和吸附性，可用来软化硬水

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．重水中所含质子数为NAB．46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为0.5NAD．的溶液中含有OH－数目为0.01NA

3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．含有4个手性碳原子B．1mol奥司他韦最多能与3mol发生加成反应C．存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中至少有7个碳原子共平面

5、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

6、碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是

A．PEG可以防止穿梭到N电极区域B．放电时，电子由N极经外电路流向M极C．充电时，N电极反应式为D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2C12(g)△H＜0。

现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO沉淀完全(以浓度为1.0×10-5计)时，浑浊液中Cl-浓度为___。

(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为___(不必化简)

(5)Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应___。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___。

三、工艺流程题

9、高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在___________中加热；步骤C中的滤渣为___________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是___________，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)写出步骤G“沉锰”的离子方程式：___________。四、原理综合题

10、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)

①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由___________。

②下列描述正确的是___________。

A．升高温度使反应的平衡常数增大

B．加压有助于反应的平衡正向移动

C．恒压时，可以说明反应达到平衡

D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大

(2)现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________。

②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________。

③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________。

11、卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为___________。

(2)四氟乙烯()分子中，键与键的数目比为___________，C的杂化轨道类型为___________。“塑料王”——聚四氟乙烯，其化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(3)主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)三种卤化物、、的熔点由高到低的顺序是___________。

(5)在的催化下，可与反应得到。比较酸性强弱：___________填“>”或“<”)。

(6)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为___________。若该立方晶胞的密度为，氟化钙的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________。

12、有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增环反应：(烷基)。

请回答以下问题：

(1)有机物A的结构简式是___________，化合物D中所含官能团的名称是___________。

(2)已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为___________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)E→F的反应方程式为___________。

(5)有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：

a．分子中含有苯环，1molJ可以和4molH2反应

b．既能发生水解反应也能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2

则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为___________