广东省河源市高中化学高二上册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等B．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．乙二醇可用于生产汽车防冻剂

2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．等浓度和溶液等体积混合：

3、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCO、Cl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水

A．AB．BC．CD．D

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压更适合工业合成氨B．反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深C．工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率D．向含有酚酞的溶液中滴加溶液，溶液红色变浅

7、下列叙述不正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2

8、某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB

的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%

9、科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“●”标注，表示过渡态。

下列有关叙述正确的是A．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂B．上述反应历程中的速率由第1步反应决定C．·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热D．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率

10、在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．0～9min内，用表示的平均反应速率B．3min时正逆反应速率相等，反应刚好达到平衡C．反应达到平衡后，D．9min时的小于3min时的

11、已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：

12、常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是A．溶液的变为4B．溶液的变为2C．溶液的变为3~4之间D．溶液的变为2~3之间

13、室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．B．C．D．

14、下列有关实验的叙述中，合理的有

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

③用托盘天平称量34.20gNaCl

④用乙醇萃取溶于水中的碘

⑤将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值

⑥证明CH3COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH3COOH溶液做导电性实验，观察灯泡明亮程度

⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小A．1项B．2项C．3项D．4项

15、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、室温下进行下列实验，相关的实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有溴水的试管中通入足量的乙烯后静置溶液褪色，静置出现分层乙烯与溴反应产物难溶于水B压缩盛有气体的注射器至原体积的一半气体颜色加深平衡向生成方向移动C用pH试纸分别测定等浓度的溶液、溶液的pH前者的pH大于后者非金属性：D在两支盛有溶液的试管中，分别滴入几滴等浓度的溶液、溶液前者产生气泡更快的催化效果优于A．AB．BC．CD．D

17、下列说法正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①>②>③>④B．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

18、下列图示与对应的叙述一定正确的是(

)

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2可以表示H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H＞0C．图3可以表示，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，CH3OH的体积分数的变化趋势，其中X轴表示压强，Y轴表示温度D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

19、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

20、根据下表提供的数据，下列说法正确的是化学式电离常数A．向溶液中通入少量发生反应：B．等浓度的和的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)＞c()＞c(ClO-)＞c(OH-)C．等浓度的溶液和溶液中，水电离的前者小于后者D．相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa二、填空题

21、已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：

HUrUr-+H+

①

Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

②

(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_______。

(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)写出反应②的平衡常数表达式K=_______。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理综合体

23、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。A．因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________________。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中T2和T1的关系是：T1___________T2(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。

(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol∙L−10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=___________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。五、填空题

24、环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：阳离子Fe3+Mg2+Аl3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——＞8溶解＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________。

(2)经氧化环节滤液I中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：__________。

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR⇌MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定