贵州省六盘水市高中化学高二下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NHC．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、化学用语是化学知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的描述错误的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空间填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的键线式：

5、下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

6、锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是A．放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-=B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大D．充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.锥形瓶D.烧杯E.温度计三、工艺流程题

9、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______。

(2)、、反应生成的化学方程式为_______。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)“沉铬”时加热至沸的目的是_______；由制取铬绿的方法是_______。四、原理综合题

10、作为进驻中国空间站“天宫”的第二批航天员，翟志刚、王亚平、叶光富将展开为期6个月的太空工作生活，创造中国航天员太空驻留时长的新纪录。对他们呼吸产生的可用下列反应处理，实现空间站中的循环利用。

Sabatier反应：

水电解反应：

(1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是___________(填字母)。

A．适当减压

B．反应器前段加热，后段冷却

C．合理控制反应器中气体的流速

D．提高原料气中所占比例

②高于的物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。

(2)一种新的循环利用方案是用Bosch反应：代替Sabatier反应。

Ⅰ.在，向体积为且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应。

①若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如图曲线a所示，则___________0(填“＞”、“＜”或“不确定”)；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。

②下图是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值与温度的变化关系，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，m值为___________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。

Ⅱ．时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：时间/0102030405060压强/p6.005.605.305.155.065.005.00

Bosch反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。时___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；升高温度，增大的倍数___________增大的倍数。

11、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键

B．分子间的作用力

C．金属键

D．配位键

E．离子键

F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r=___________(用含a的字母表示)。

12、一种药物的中间体M(

)的合成路线如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R为H或烃基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______，F的名称为_______。

(2)I的结构简式为_______；

(3)E只有一种化学环境的氢原子，F→G的化学方程式为_______。

(4)D+H→I反应类型为_______；

(5)符合下列条件