广西壮族自治区梧州市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒B．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液，原因是乙二醇能降低水的凝固点C．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、甲硫氨酸的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．S原子位于周期表中的p区B．甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化C．1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子D．既能与酸反应又能与碱反应

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示(a为镁电极)。下列说法不正确的是

A．当石墨烯中的硫均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阳离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为Mg2++2e-=MgD．放电时，若电路中转移1mol电子，正极质量增加12g

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。

②原ClO2溶液的浓度为____g·L－1(用含字母的代数式表示)。三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：

I.C3H8在无氧条件下直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ•mol-1

II.逆水煤气变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

III.CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H3

已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1；

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

(1)反应II的△H2=______。

(2)下列说法正确的是______。A．升高温度反应I的平衡常数增大B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率C．若反应II能自发，则△S＜0D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数Kp=______。

(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯，请说明原因：______。

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

11、载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有_______，其中能最最高的是_______。(填标号)

a.1s22s22p23s1b.1s22s12p4

c.1s22s22p13p2d.1s12s22p13d1

(2)PH3和NH3为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93°6'和107°，试用价层电子对互斥模型分析PH3的键角小于NH3的原因_______。NH3的沸点比PH3大但比H2O小的原因是：_______。

(3)载氢体氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷锂(LiNH2BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料，氨硼烷锂(LiNH2BH3)中存在的化学键类型为_______，NH3BH3分子中存在配位键，N原子与B原子的杂化类型分别为_______、_______。

(4)某种储氢材料LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶体结构如图所示：

已知上述晶体结构最多可容纳18个氢原子，写出完全吸氢后物质的化学式为_______，并计算该储氢材料完全吸氢后氢的密度_______g·cm-3，(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数为NA，忽略吸氢前后晶胞的体积变化)。

12、神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L是其中一种材料的组成部分。

(1)L由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L中官能团的名称为氨基和_____；生成L的化学反应方程式为_____。

(2)由乙烯合成己二酸的一种合成路线如图：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

①A与银氨溶液反应的化学方程式为_____。

②按系统命名法，B的名称为_____。

③反应D→E中有一种分子式为C4H6Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为____。

(3)邻苯二胺的一种合成路线如图：

①设计反应H→I的目的是_____。

②