广东省江门市高中化学高考模拟期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．3种B．5种C．6种D．9种

6、实验室制备下列气体时．不能采用启普发生器的是

（）A．氢气B．二氧化碳C．乙炔D．硫化氢

7、下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法正确的是

A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO4D．该装置一定是将化学能转化为电能

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、炼锌矿渣，主要含有铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4，它们都为易溶于水的强电解质，综合利用可获得3种金属盐，并进一步处理镓盐，可制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1：金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pH完全沉淀pHFe2＋1.0×10—38.00Fe3＋4.0×10—21.73.2Zn2＋1.55.57.5Ga3＋3.0×10—33.0

表2：金属离子的萃取率金属离子萃取率(%)Fe2＋0Fe3＋99Zn2＋0Ga3＋97—98.5

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为___________，“浸出”时其发生反应的主要离子方程式___________。

(2)滤液1中可回收利用的物质是___________，滤饼的主要成分是___________；萃取前加入的固体X为___________。

(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，溶液中镓的存在形式为___________(填化学式)。

(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的Ga(CH3)3为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。

(5)滤液1中残余的Ga3＋的浓度为___________mol·L-1。四、原理综合题

10、乙基叔丁基醚(ETBE)是一种高辛烷汽油改良剂，也叫“生物汽油添加剂”，用乙醇和异丁烯(C4H8)在分子筛催化剂HZSM-5催化下合成ETBE。回答下列问题：

Ⅰ.异丁烷(C4H10)催化脱氢制备异丁烯涉及的主要反应如下：

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.62kJ·mol−1(无氧脱氢，高温下裂解)

C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2(氧化脱氢)

(1)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol−1，则ΔH2=_______kJ·mol−1。

(2)无氧脱氢时在Cr系催化作用下反应温度对异丁烷转化率、异丁烯选择性和收率(产率)影响的关系如图所示。

①560℃时，C4H8的选择性为_______%(保留一位小数)。(C4H8的选择性=×100%)

②根据上图数据，无氧脱氢最适合的温度为580℃左右，理由是_______。

Ⅱ.ETBE合成反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)

ΔH＜0。

(3)在体积为10L的刚性容器中分别充入乙醇和异丁烯各10mol，异丁烯的转化率随时间变化关系如图1所示。

①温度为T2时，0～60min内异丁烯平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

②B点平衡常数大小：K(T1)_______K(T2)(填“>”、“=”或“＜”)。

(4)已知合成ETBE反应的正反应速率方程为υ正=k正·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(ETBE)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。pk与温度的变化关系如图2所示(已知：pk=-lgk)，T1K时化学平衡常数K=_______L·mol-1，若某时刻容器中三种组分的浓度均为2.5mol·L-1，此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)。

11、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，回答下列问题。

(1)是一种储氢材料，由和反应制得。基态原子的价电子排布式为____，的空间结构是______。

(2)氨硼烷含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位键，提供空轨道的原子是____。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在三种元素中，电负性由大到小的顺序是_____。

②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化剂作用下水解并释放氢气：的结构如图所示，该反应中原子的杂化轨道类型由_________变为__________。

(3)过渡金属与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示：

①若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为__________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。

②储氢原理：该合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_________________。

12、由2，3-二氢呋喃和N-苯基甘氨酸可实现喹啉并内酯的高选择性制备。

Ⅰ.合成2，3-二氢呋喃(如图所示)

(1)反应①的反应类型为___________。

(2)C中官能团的名称为___________。

(3)E的结构简式为___________，D生成E的过程中可能会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。

(4)写出反应③的化学方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并内酯(如图所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反应机理经历了4步，反应过程依次生成中间产物1、2、3和目标产物J。其中，