广西壮族自治区东兴市高中化学高二下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为NAB．标况下，33.6LCH2Cl2所含分子数为1.5NAC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAD．常温下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

4、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是A．B．C．D．

5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

6、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)三、工艺流程题

9、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；

②常温下：，；

③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。

(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。

(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

反应I：

反应Ⅱ：

(1)相同温度下，如发生反应的___________。

(2)将的混合气体置于恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示：

若时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中转化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点，用其电解处理含苯废气(忽略其它有机物)，可将苯转化为环己烷，以减小污染，工作原理如题图所示：

①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由___________(填“a”或“b”)口通入，理论上，每消耗甲醇需标准状况下___________L。

②多孔惰性电极D的电极反应式为___________。

(4)加氢制甲醇的部分反应机理如题图所示。

“

”表示物质在催化剂表面被吸附。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。

①分析元素电负性变化规律，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子(不考虑中的H)的数目比为___________。

②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为___________。

11、下图为元素周期表的部分，元素①～⑥在表中的位置如图所示。

用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑤的基态原子核外共有___________个单电子，元素⑥的基态原子价电子排布式为___________。

(2)元素③、④的简单氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，原因是_______。

(3)元素①与元素②、③均能形成18e-分子，其中与②形成的18e-分子的结构式为___________，一定条件下两种18e-分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式___________。

(4)单质⑤的晶胞结构如图所示，平均一个晶胞中含有___________个⑤原子，若⑤原子的原子半径为r，则该晶体的空间利用率为___________。(用含r的代数式表示，不必化简)

12、以有机物A为原料合成药物F的路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。

(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。

(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。

①含有苯环和2个甲基，苯环