广西壮族自治区百色市高中化学高三下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是

A．a的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．b分子中所有原子共平面C．c分子的化学名称为2-甲基丙烷D．反应①②分别为消去反应、加成反应

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

7、我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是A．放电时的为负极，发生还原反应B．充电时电解液的升高C．每消耗，电解质溶液中有电子通过D．充电时阳极电极反应式为

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。三、工艺流程题

9、钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：

(1)中的化合价为______。

(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施有：________．(写一条即可)

(3)浸出渣中含有钛酸和少量_________。

(4)已知：．常温时通过调节溶液大于________，达到除杂目的。

若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为___________，然后继续调，过滤得到。

(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为___________________________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示．代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(6)工业上向尾液中加入的目的是___________(填编号)。

A．进一步回收金属锂

B．得到产品C．除杂

D．污水处理四、原理综合题

10、反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。

(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。

(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

11、卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：

(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。

(2)卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。

(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。

(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。(填元素符号)

(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：

①如果与相等，和构成______________晶胞。

②金(Au)离子和的配位数分别为__________和__________。

③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。

12、M为治疗偏头疼的药物，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)物质A的名称为_______，C中官能团的名称为硝基、_______。

(2)D→E的化学方程式为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)B的结构简式为_____