广西壮族自治区柳州市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C．医用酒精消毒效果浓度95%＞75%D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、下列有关NA说法正确的是A．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

6、实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液C．a电极的电极反应式为D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和双氧水D．溶液(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。四、原理综合题

10、硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：

(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1

II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1

III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1

①若反应III中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。

②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。

(2)若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①过程i中发生反应的离子方程式为___________。

②一般认为K>105时反应进行得较完全。已知：25°C时Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，则25°C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。

(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2molH2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①在975°C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________(填“大于”“等于”或“小于”)n点。

②若温度为975°C时，p2为2MPa，该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。

a．该氢化物分子中C原子采取sp2杂化

b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个p-pπ键

d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。

12、我国自主研发的乏氧细胞放射增敏剂马蔺子甲素的一种合成路线如下：

已知：苯基简写为Ph。

(1)化合物A中的官能团有醚键、___________。

(2)A→B的化学方程式为___________，该步的目的是___________。

(3)E→F，苯环左侧醚键无法发生消去反应形成碳氧双键的原因是___________。

(4)F→G，X的结构简式为___________。

(5)H→I的反应类型为_____