广西壮族自治区防城港市高中化学高二下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、下列化学用语正确的是A．基态Cr原子的价电子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的结构简式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：

5、实验室采用如图装置制备气体，不合理的是

选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁

A．AB．BC．CD．D

6、MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电子移动方向为B．Y电极上得到双氧水的反应为C．乙池可在酸性较弱的环境中使用D．理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。

(3)反应前需通入，其作用是_______。

(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。

(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。

a.

b.

c.

d.

Ⅱ.性质探究

配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。

(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。

(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。三、工艺流程题

9、碳酸钴()是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________(填一点)。

(2)已知“萃取”的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入___________(填试剂名称)，其作用是___________(从平衡移动原理角度分析)。

(3)常温下“除铝”过程中，调节为时，溶液中___________。

(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。___________(填“>”或“<”)。

四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。

(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。

②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

11、铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。

(3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为___________。

(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于的原因是___________。

(5)和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为___________。

③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________g⋅cm(列出计算式即可)。

12、化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环土取代基定位原则(苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置)：—CH2OH为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

(1)实现反应①的转化，所需试剂除A外还有___________。

(2)化合物B中不含氧官能团名称为___________；

(3)反应⑤的反应类型为___________；化合物G的结构简式为___________。

(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________、___________。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2