贵州省安顺市高中化学高考模拟期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是ABCD铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火木头电线杆稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于的说法错误的是A．相对分子质量为136B．遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种C．官能团名称为酯基D．在一定条件下最多能与发生反应

6、若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是

A．B．NOC．D．

7、下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为_______。

(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_______。

(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。

(4)丙装置的特点是_______(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_________

Ⅲ．检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。三、工艺流程题

9、采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如图：

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_______，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_______。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物只有NaOH、AgCl和O2，则该反应的化学方程式为_______，若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是_______(写出一条即可)。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_______。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+SO(aq)的平衡常数K=_______。(保留两位有效数字)四、原理综合题

10、锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____

③该工艺流程中，可循环利用物质是_______(填化学式)。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。

11、磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如图所示。请回答：

(1)测定磷锆晶体结构的方法(即获得如图)是______。

(2)的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。

(3)已知基态的电子排布式为，则基态原子的价层电子排布式为______。

(4)磷酸基团的可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作______。

(5)利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受的影响，过低或过高，吸附率均不高的原因是______。

(6)磷锆晶体属于______晶体(填晶体类型名称)，该晶体的化学式为______。

12、有机物F()是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)F中含有的官能团名称为___________；化合物E的分子式___________。

(2)用系统命名法对化合物D进行命名___________。

(3)反应①和③的反应类型分别是___________。

(4)写出有机物B的结构简式___________。

(5)D→E的反应方程式为___________。

(6)