贵州省高中化学高二上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．大理石与食醋的反应：C．向溶液中滴加少量的：D．向中加入过量的HI溶液：

3、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+

4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是选项目的实验操作或方法A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验B制备晶体向溶液中加入95%的乙醇C检验蔗糖酸性条件下水解的产物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热D检验1-溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加溶液A．AB．BC．CD．D

6、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用

7、下列说法正确的是A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0C．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D．选择不同的催化剂会改变反应△H的数值

8、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（

）A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定

9、下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定中和反应的反应热探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对分解速率的影响探究温度对化学平衡的影响A．AB．BC．CD．D

10、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（

）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

11、在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是A．混合气体颜色深浅保持不变B．反应器中压强不随时间变化而变化C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等D．混合气体平均相对分子质量保持不变

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点KW的数值比c点的大C．a点酸的总浓度比b点的大D．b点溶液的导电性比c点的强

14、下列说法正确的是A．常温下当水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1B．常温下将1mL1×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

15、室温下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

16、25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。HClO

已知，。下列说法错误的是A．等浓度的NaClO和混合溶液中存在B．等浓度溶液的C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增强的原因是D．NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解

17、硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是

A．温度时，B．图中各点表示的溶液的的大小：C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

18、已知在常温条件下，下列说法正确的是A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mLC．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等

19、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是

A．X点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)B．Y点所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)C．Z点所示溶液中：c(H＋)/c(OH-)=103.4D．整个滴定过程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100mol·L-1二、填空题

21、一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。达到平衡时，H2(g)、I2(g)的物质的量浓度均为0.01mol·L-1，HI(g)的物质的量浓度为0.06mol·L-1.现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。

(1)保持其他条件不变，向容器中通入H2(g)，使其浓度达到0.02mol·L-1___________；

(2)保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.08mol·L-1___________；

(3)保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度达到0.01mol·L-1___________。三、实验题

22、醋是我们生活中离不开的一种重要调味品，其主要成分是醋酸，某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

Ⅰ.小组同学取一定质量的冰醋酸加水稀释成一定浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)25℃，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为____。

②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是____。

③若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____(答一条即可)。

(2)取C点溶液用____(填“量筒”或“酸式滴定管”)量取25.00mL，稀释到100.00mL。

①为准确测定c点醋酸溶液浓度，分别取20.00mL稀释后的醋酸溶液，滴加___(填指示剂)，用0.2000mol∙L−1的NaOH溶液对溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.9530.13②该醋酸溶液的准确浓度为____(保留小数点后四位)。

③滴定前排气泡时，应选择图中的____(填字母，下同)。

a.b.c.d.

④下列错误操作，造成测定结果偏高的是____(多选、错选不得分)。

a.未用标准液润洗碱式滴定管

b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Ⅱ.小组同学用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸的浓度(mol∙L−1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___。

(4)设计一个简单的实验，证明醋酸的酸性比碳酸的强。实验操作及现象为___。四、原理综合体

23、NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)某温度下，反应的平衡常数如下：

a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1=6.7×1016；

b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2=2.2×1030。

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(2)已知反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反应速率v(正)=k1·cm(NO)·cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下列实验数据计算m、n。组别起始浓度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.96×10-3则m=_______、n=_______。

(3)已知反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的历程可表示为

第一步：NO+NON2O2快速平衡

第二步N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1·c2(NO)，v(逆)=k—1·c(N2O2)，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．第一步反应的平衡常数K=B．v(第一步的正反应)＜v(第二步的反应)C．第二步的活化能比第一步的活化能高D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效(4)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。五、填空题

24、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平