广东省梅州市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质是纯净物的是()A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃

2、下列有关化学用语的表示方法正确的是A．次氯酸的电子式：B．为乙烯的球棍模型C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．氮离子()的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，1mol聚丙烯中含有碳碳双键的数目为B．标准状况下，11.2L乙烯完全燃烧生成的分子数为C．常温常压下，葡萄糖中含有个氢原子D．中含有极性键的数目为

4、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、K+、ClO–、Cl–B．K+、MnO、NO、Fe2+C．Mg2+、NH、Cl–、SOD．Na+、SO、HCO、Cl–

5、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾

6、下列离子方程式正确的是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

7、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一组是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

9、已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A．、酒精均为电解质B．离子半径：C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同

10、溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．该工艺流程可证明还原性：Br->SO2>Cl-D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2

11、硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。

已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。

下列说法不正确的是A．反应过程中，消耗则转移2mol电子B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中

12、已知I-在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H++4I-+O2=2I2+2H2O。Sdfz高一化学组老师们探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20°C0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL20s③50°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未见蓝色

下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比B．实验①④中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液C．在I-被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

13、如图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是()

A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2的浓度，同时增加了NH3的浓度

14、发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1

（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1

下列说法正确的是A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D．H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝﹣88kJ·mol－1

15、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C(CH3)4

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加B．图乙：正极的电极反应式为C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大

18、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．正极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

18、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（

）A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O二、工艺流程题

19、海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；

吸收环节发生的主要反应为：。

请回答下列问题：

(1)在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。

(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。

a．海水中浓度较低，需富集

b．海水中浓度很高，需稀释

(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16mol，则：

①用的浓度变化表示反应的平均速率为___________；

②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使完全转化为。三、实验题

20、实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：

①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。

②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

④用托盘天平称量__________固体，然后把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

请回答下列问题：

(1)实验中所用容量瓶的容积为__________mL。

(2)步骤④中称量固体的质量为__________g。

(3)操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(4)本实验中玻璃棒的作用有__________。

(5)请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响")：

①容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：__________。

②定容时，俯视刻度线：__________。

(6)从配好的溶液中取出，将其稀释到，稀释后溶液的浓度为__________。四、周期表推断题

21、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。原子半径是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。

(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。

(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。

(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。五、有机推断题

22、有机物F的合成路线如下。回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；B的名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为___________；