广西壮族自治区东兴市高中化学高考模拟期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB．1mol羟基所含电子数为7NAC．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是

A．①区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液未出现蓝色，被保护B．②区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀C．③区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀D．④区电极附近滴加酚酞后变成红色，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________(填名称)。

(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。四、原理综合题

10、环戊烯(

)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。

在催化剂作用下，可通过环戊二烯(

)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为___________。

(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(

)的平衡转化率增大C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应Ⅰ的活化能(3)在相同时间内测得环戊二烯(

)的转化率和环戊烯(

)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(

)的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(

)和，测得平衡时，容器中环戊二烯(

)和环戊烷(

)的物质的量相等，环戊烯(

)的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用

和

(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。

阳极区的总反应为

(将上述方程式补充完整)___________。

标准状况下，生成电路中转移电子___________。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。

(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C键角最大的是___________。

②C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为___________。

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。

①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

12、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)根据系统命名法，A的化学名称是______。

(2)根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成表格。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①

H2

加成反应②__________________水解反应③________________________(3)C的结构简式为_______。

(4)D→E的化学方程式为_______。

(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件且不能