广东省中山市高中化学高三上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g水中含有的氢键个数为B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为C．92g甲苯分子中含有π键的个数为D．30℃时，1LpH=2的的氢离子数目为

4、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

5、下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

选项气体溶液ACO2稀盐酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

7、处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲电极应为粗铜B．理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6gC．装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小D．原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___(填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出三、工艺流程题

9、碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂。已知红土镍矿中含有Mg3Si2O5(OH)4、Fe3O4、CuO、NiO、FeAsO3，由红土镍矿制取碱式碳酸镍的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)As是第ⅤA族元素，FeAsO3中As元素化合价为_______；“培烧”过程中金属变成硫酸盐，写出Mg3Si2O5(OH)4与硫酸铵反应的化学方程式_______；“滤渣②”为_______。

(2)“除铁、砷”过程中，溶液中变成了稳定的FeAsO4沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)已知反应温度对砷、铁沉淀率的影响如下图所示，请解释选择70℃的原因_______。

(4)“除镁”步骤中，当Mg2+恰好沉淀完全时，滤液④中c(F-)=_______；若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(Ksp(MgF2)=8.1×10-11，Ka(HF)=6.0×10-3)

(5)“沉镍”时pH>8，溶液pH增大会使碱式碳酸镍中Ni元素的质量分数增加，请解释原因：_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中NH3的转化率=___________

③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的浓度降低

C．反应I的平衡常数变小

D．催化剂活性降低

(3)已知反应，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡状态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b两点体系压强pa与pb的比值___________；同一温度下图像呈线性变化的理由是___________

②温度为T1时化学平衡常数Kp=___________

(4)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为___________。

②若甲装置中消耗22.4LO2(标况)，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有___________mol。

11、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。

①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________。

③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子

b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

c．水分子极性强，分子间作用力大

d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。

①单晶硅中最小的环上有___________个原子。

②单晶硅中含有___________键，

(3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有___________个分子

(4)晶体与晶体结构相似，结构如图

①的熔点远高于，结合下表说明理由：___________晶体离子间距/pm熔点/℃8011960②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)

12、合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。

(2)C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。

(3)E的结构简式为___________；反应