广西壮族自治区崇左市高中化学高二下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是选项ABCD文化宝藏

名称徽派木雕影青釉莲瓣纹注子注碗铸客大鼎金扣玛瑙碗A．AB．BC．CD．D

2、下列有关说法正确的是A．含有NA个微粒的物质物质的量一定是1molB．硫酸的摩尔质量是98C．2.24LCO2含0.1NA个CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

3、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

4、下列有机物互为同分异构体的是A．和B．和C．和D．和

5、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用丙装置制备无水MgCl2B．用丁装置在铁上镀铜C．用甲装置制备并收集CO2D．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

6、关于下列各装置图的叙述不正确的是

①

②

③

④A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10−5mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(SrSO4)=3.3×10−7]。

（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10−2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl−外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl−完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。三、工艺流程题

9、粉煤灰是燃煤废渣，含有CaO、、、FeO、及少量不溶于酸杂质。学习小组设计制取和灭火器原料流程如下图。已知滤液B可用于泡沫灭火器；该温度下，；开始沉淀的pH=4.3；某离子浓度小于即认为其沉淀完全。回答相关问题：

(1)滤渣1除不溶于酸杂质及外，还含有物质化学式为_______。

(2)加入过氧化氢后反应的离子方程式是_______。

(3)固体B可以是_____A．NaOHB．C．D．(4)调pH的范围是_______。

(5)步骤1、2所用玻璃仪器有_______。

(6)泡沫灭火器工作原理为(用离子方程式表示)_______。四、原理综合题

10、是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。

(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。

②总反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。

①该反应700℃的平衡常数为_______。

②反应的_______0(填“>”或“<”)。

(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：

(1)A能与水以任意比混溶，原因是___________。

(2)E中官能团有碳碳双键、___________(写名称)。

(3)A转化为B需经历A→X→B，中间体X的结构简式为，则X→B的反应类型为___________。

(4)由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D()的结构简式为___________。

(5)F经水解并还原得到的一种产物为H()，写出满足下列条件的H的同