广东省云浮市高中化学高一下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、溶液和胶体的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否是混合物C．分散质能否通过滤纸D．分散质的粒子直径大小

2、下列化学用语表示正确的是A．二氧化碳的结构式为B．的原子结构示意图为C．氢氧化钠的电子式：D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B．2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C．1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

4、向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl-、SOB．Na＋、NH、SO、HCOC．Na＋、K＋、SO、Cl-D．K＋、Na＋、SO、CO

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子加入试剂离子方程式AK+、Fe2+、NO稀硫酸3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBS2-、SO、Na+稀盐酸SO+2H+=H2O+SO2↑CFe2+、I-、Br-少量氯水Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-DNa+、NH、HCO过量氢氧化钠溶液NH+OH-=NH3·H2OA．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质

8、下列说法正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．简单氢化物的稳定性：X>YC．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应D．X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2

10、海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B．在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C．在制镁工业中，常用Ca(OH)2做沉淀剂D．在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化

11、实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是

A．图甲：制取气体B．图乙：除去气体中混有的C．图丙：从溶液中分离出晶体D．图丁：加热固体制取

12、一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是C．达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

13、在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．T1>T2B．T1时，反应的平衡常数K=1C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率

14、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()

A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．工作时，负极区溶液c(OH-)减小C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外电路中电流由Zn流向Ag2O

18、银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是

A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1B．混合物中氧原子的物质的量为0.3molC．混合物中铁原子的物质的量为0.3molD．参加反应的硝酸的物质的量为1mol二、工艺流程题

19、用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。回答下列有关问题。

(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施___________(写出一点即可)。

(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为___________。

(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有________，滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为________，发生反应的离子方程式为________。

(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为________L。三、实验题

20、某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是___________；写出A中发生反应的离子方程式___________；

(2)B中盛装的试剂是溶液，其作用是___________；

(3)写出中发生反应的化学方程式___________、________；

(4)D中盛装的试剂为___________；

(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________。

A．C装置中的淡黄色固体变为白色

B．D装置中无明显现象

C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃四、周期表推断题

21、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_______。

(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式_______。五、有机推断题

22、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是___________。

(2)B的官能团是___________。

(3)反应④的化学方程式是___________。

(4)反应①~④中属于加成反应的是_