广东省河源市高中化学高一上册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方法或对应方程式有错误的是选项物质(所含杂质)除杂方法或试剂反应方程式A溶液NaCl(Na2CO3)适量稀盐酸2H++CO=CO2↑+H2OB固体Na2CO3(NaHCO3)直接加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC固体KCl(AlCl3)水溶后加过量NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3↓D溶液FeCl2(FeCl3)过量Fe，过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+

A．AB．BC．CD．D

2、下列说法正确的是A．金属钠着火，可以使用水进行灭火B．新制氯水应避光保存在广口瓶中C．使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中D．漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：C．向小苏打溶液中滴加醋酸：D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量：

5、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．一定浓度的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．澄清透明的溶液：、、Cl-、D．能与铝反应生成的溶液：Ca2+、K+、、

6、下列有关实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D

7、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。XYZRMQ下列说法不正确的是A．6种元素中，Z的原子半径最大B．Y的最高化合价为C．气态氢化物的稳定性：D．工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．Fe在空气中加热发生转化①B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化

9、已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是A．4：1B．2：1C．1：4D．1：1

10、下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()

选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

11、下列说法正确的是A．与互称同位素B．与互为同素异形体C．和为同一物质D．表示中子数为8的氧元素的一种核素

12、化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．铱合金用于制造发动机火花塞，铱(Ir)位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外层有8个电子B．长征五号火箭采用液氢作为燃料，液氢属于非金属单质C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应D．注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物

13、下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是A．B．NaClC．NaOHD．

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．生成1个N2时转移3个电子C．NH4Cl被氧化D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素

16、纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应C．纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用D．过程Ⅱ中每生成1molH2转移的电子数为NA二、计算题

17、将1.46g钠铝合金置于水中，合金全部溶解，产生VL(标准状况下)的H2，所得的溶液中仍含有0.02molNaOH。请计算：

(1)V=_______。

(2)合金中n(Na)：n(Al)=_______。三、实验题

18、实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

③定容时俯视观察液面_______。四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。

请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。

(4)化合物BD2所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为_______。

(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。

(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：

Ⅰ．从海带中提取碘单质

(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。

(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。

(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。

Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴

(4)“空气吹出”体现了溴的_____性，该步骤的目的是____