广西壮族自治区贺州市高中化学高一下册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．凡是不能导电的物质一定是非电解质

2、化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是A．乙酸的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．的电子式：D．乙醇的结构简式：

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为C．标准状况下，所含原子数为D．与反应时，转移电子的数目为

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、SO、OH-B．Na+、NO、Cl-C．K+、H+、HCOD．NH、Ca2+、CO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴入：B．将丝插入溶液中：C．小块钠投入硫酸铜溶液中：D．往氧化镁中滴加稀盐酸：

7、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径主要化合价、、-1A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C．简单氢化物稳定性：D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

8、气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是A．B．C．D．

9、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．原子半径大小：Na>S>OB．非金属性强弱：F>Cl>PC．酸性强弱：D．碱性强弱：

10、下列过程属于物理变化的是A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．海水提溴

11、二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示：

已知：

①；

②；

③(反应①、②、③均未配平)。

下列说法正确的是A．a中通入的是为了平衡气压B．b中可用饱和食盐水代替C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：4

12、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的反应热C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

13、根据下列有关图像，说法正确的是

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．图②中曲线表示反应△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．由图③知，反应在t3、t6时分别采取降的措施是升温、减压D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

14、为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得

A．+15B．+68C．+92D．+113

15、10L某气态烃在50L氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L的混合气体(所有气体体积都在同温同压下测定)，该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．锌片质量逐渐减少C．电流从铜片经导线流向锌片D．正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑

18、将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体560mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为A．7.2B．2.4C．0D．4.8二、工艺流程题

19、钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

Ⅰ．由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)中Ti的化合价为_______。

(2)“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。

(3)加入铁屑的作用是_______。

(4)①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______，②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。

Ⅱ．以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

(5)沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。

(6)制备海绵钛中Ar的作用是_______。三、实验题

20、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为___________，装置E的作用是___________。

(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：序号实验现象实验结论ⅠC装置中黑色固体全部变红反应生成了Cu或___________ⅡD装置中无水变蓝反应生成了___________ⅢF装置中收集到无色无味气体反应生成了②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(4)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。

A．

B．

C．

D．四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(2)⑤的原子结构示意图是_______。

(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

(5)金属性：③_______④(填“>”或“<”)，列举一条能证明该结论的实验事实：____。

(6)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式_______。写出⑥的单质置换出溴单质反应的离子方程式_______。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示，C的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)葡萄糖分子中含有的官能团名称是__________。

(2)写出乙醇→A反应的化学方程式__________，反应类型为__________。

(3)石蜡的分解不仅可获得乙烯，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子数为4的所有同分异构体的结构简式__________。

(4)某化