广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的性质或用途的叙述错误的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

2、25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是弱酸醋酸溶液碳酸溶液次氯酸溶液K、

A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为B．0.1mol/L的溶液中：C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时：D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、以下实验方案设计，能达到实验目的的是选项ABCD实验目的除去苯中的苯酚探究铁的吸氧腐蚀验证浓硫酸的脱水性电解精炼铝实验方案

A．AB．BC．CD．D

6、可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

7、研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)⇌zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y>zB．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变

9、由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

(i)

(ii)

能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．比和的总能量低B．在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快C．D．若在容器中加入催化剂，则将变小

10、密闭容器中进行如下反应：X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A．X

为0.25mol/L，Z为0.5mol/LB．Y为1.2mol/LC．X为0.3mol/L，Z为0.3mol/LD．Z为0.6mol/L

11、已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：

12、常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小

13、某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是

A．B．d点溶液中通入，d点向e点迁移C．D．的f点溶液显中性

14、下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．图甲表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液后溶液的变化曲线，则c点处有：B．图乙表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积D．图丁表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数

15、常温下，下列有关说法不正确的是A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．的盐酸、溶液中，D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

16、已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20mL的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是A．B．pH=7时，C．滴入HA溶液10mL时，D．滴入HA溶液20mL时，

17、25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

18、有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

19、25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

或A．的数量级为B．曲线N表示与的变化关系C．溶液中D．当混合溶液呈中性时，二、填空题

21、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：

(1)的电子式为___________，分子的立体构型为___________。

(2)某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为2∶1时开始反应。

①当的体积分数为10%时，的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度

b．气体总压

c．与体积比

d．的体积分数

(3)一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

①a电极上发生的电极反应式为：和___________。

②a和b两电极生成的气体的物质的量之比___________。三、实验题

22、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应)，根据实验回答下列问题，实验前该同学用托盘天平准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。

(1)滴定时，用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_________作指示剂。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_________(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________。(用百分数表示)滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(4)下列实验操作会导致滴定结果偏高的是_________。A．观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．洗涤后锥形瓶未干燥D．振荡锥形瓶时有少量液体溅出四、原理综合体

23、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol-1

则反应③CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)的△H3=_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂2mol键的同时生成1molC=S键

B．恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒容条件下，气体的密度不再变化

D．

(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H2S的物质的量分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为_______；H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是_______。

(3)反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应③的_______(不用写单位)。五、填空题

24、MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：

(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。

①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______。

(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________。

(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为_______，MnO2晶体的密度为_______g•cm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填