2024届上海市虹口区复兴高中高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届上海市虹口区复兴高中高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD．参加反应的金属的总质量一定是6.6g2、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（）选项abcdeABCDA．A B．B C．C D．D3、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+4、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品B．医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl26、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS

与被还原的HNO3的物质的量之比为()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶77、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA8、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、10、下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜11、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋12、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+13、下列物质不能由化合反应直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl214、用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥15、下列物质的实验室保存方法不正确的是A．少量的金属钠保存在煤油中B．新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中16、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。18、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________19、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉­KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论__________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。20、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。21、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol。金属在反应中均失去2个电子，根据电子转移守恒可知镁和铜的总的物质的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【题目详解】A、若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B、根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.3mol÷3=0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，C错误；D、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量为3.6g＜m＜9.6g，D错误；答案选B。2、A【解题分析】

A．a与b、b与c、c与d、d与e，各物质之间可以发生反应，符合题意，故A正确；B．和不发生反应，即（c和d不反应），故B错误；C．Al和Al2O3都不和氨水反应，即（d和c，e都不反应），故C错误；D．Mg与NaOH不反应，即（b和c不反应），故D错误；答案选A。3、D【解题分析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。4、B【解题分析】

A.水泥、陶瓷均属于硅酸盐产品，水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B.医用酒精为溶液，Fe（OH）3胶体，二者可以可用丁达尔效应区分，故B正确；C.氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，纯碱属于盐，不属于碱，故D错误；故选B。5、B【解题分析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【题目详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【题目点拨】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。6、B【解题分析】

当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。7、B【解题分析】A、48gO3含有氧原子的物质的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，个数为3NA个，A错误；B、1.8g水的物质的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气所含的原子数不是NA，C错误；D、2.8g铁的物质的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，个数为0.1NA个，D错误，答案选B。8、B【解题分析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【题目详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。9、B【解题分析】

A.Cu2＋有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.通入NH3后的溶液呈碱性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在碱性溶液中相互不反应，可以大量共存，故B正确；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3＋在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，CO32－在酸性条件下生成二氧化碳气体而不能大量共存，故D错误；故选B。10、C【解题分析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误;B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。11、A【解题分析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。【题目详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-在强碱性条件下转化为碳酸根离子，故其浓度减小，CO32-、Na+浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NO3-，故答案选A。12、C【解题分析】

pH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子，据此分析作答。【题目详解】A氢氧根离子与氢离子生成水不共存，故A错误；BCu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合，故B错误；C.该组离子与氢离子都不反应能大量共存，故C正确；D.HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故D错误；答案选C。13、C【解题分析】

A.可以由氧化钠和水化合生成，A不选；B.可以由铜、氧气、水、二氧化碳化合生成，B不选；C.二氧化硅和水不反应，故不能通过化合反应制得，C选；D.可以由铁和氯化铁化合制得，D不选；答案选C。【题目点拨】是铜绿，即铜生锈的产物，铜在潮湿环境中和空气中的水、二氧化碳反应生成。14、A【解题分析】

根据c=可知，浓硫酸的浓度==18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，则需要浓硫酸的体积为=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还需要胶头滴管定容，答案选A。15、C【解题分析】

A、由于钠易与空气中的氧气、水等反应，所以要隔绝空气，其密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以少量的金属钠保存在煤油中，即A正确；B、氯水中含有不稳定见光分解的次氯酸，所以盛装在棕色细口试剂瓶中，故B正确；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能与碱性物质反应生成具有粘合性的硅酸钠，使瓶口与瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应装在带塑料塞或软木塞的试剂瓶中，故C错误；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亚铁盐的溶液中加入铁粉，防止其被氧化，故D正确。本题正确答案为C。16、C【解题分析】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解题分析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【题目详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【题目点拨】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。18、或离子键和极性键HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－【解题分析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【题目详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极性键；（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。19、氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【解题分析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;

(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;

(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,

因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;

20、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解题分析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+