碳酸钠的性质与应用-苏教版课件

第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用-苏教版课件俗名：纯碱或苏打一、碳酸钠：化学式：Na2CO3

所属的类别？盐，钠盐，碳酸盐俗名：纯碱或苏打一、碳酸钠：化学式：Na2CO3所属的【实验一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液2、氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液思考：按P51页，做实验1，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：【实验一】思考：按P51页，做实验1，认真观察实验现象，写出1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？实验现象：都有白色沉淀化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaCl思考：2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？实验现象：都有白色沉淀化【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸思考：按P51页，做实验2，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：气球鼓起来,有气体产生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑现象：方程式：2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸思考：按P51页，做实验2，认【实验三】用PH试纸测PH现象：PH试纸变蓝结论：【实验四】用热碳酸钠溶液洗涤油污现象：油污被去除水溶液呈碱性【实验三】用PH试纸测PH现象：PH试纸变蓝结论：【实验四】1、俗名纯碱、苏打2、溶液显碱性能洗涤污物3、与盐酸反应冒气泡4、与氢氧化钙反应有白色沉淀5、与氯化钙反应有白色沉淀6、热稳定性加热不分解一、碳酸钠性质1、俗名纯碱、苏打2、溶液显碱性能洗涤污物3、与盐酸反2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3△滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化碳酸氢钠固体2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△滴性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3和NaHCO3的实验探究1、溶解度是否一样？2、相同浓度溶液的PH值是否相同？3、热稳定性有何不同？4、能否与酸反应？5、能否与碱反应？6、能否与氯化钙反应？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？Na2CO3和NaHCO3的实验探究如何检验碳酸钠和碳酸氢钠实验一：用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。实验一：用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3和NaHCO3溶实验二：在两只干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。实验二：在两只干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO实验结论：很稳定的是Na2CO3；不稳定的是NaHCO32NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△实验结论：很稳定的是Na2CO3；不稳定的是NaHCO32N实验三：在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液的洁净试管中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液，观察现象。实验三：在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液的洁净试管中分实验结论：NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3实验结论：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成现象分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一Na2CO3与酸反应过程：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl总：Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl====CO2↑+H2O+NaClNa2CO3与酸反应过程：Na2CO3+HCl====N实验四：在两支洁净的试管中分别加入1～2mLCa(OH)2溶液，再分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液，观察现象。实验结论：NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，不能区别实验四：在两支洁净的试管中分别加入1～2mLCa(OH)2溶与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓2NaHCO3＋Ca(OH)2====Na2CO3＋CaCO3↓+2H2O与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋实验五：在两支洁净的试管中分别加入1～2mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量CaCl２溶液，观察现象。能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3实验结论：实验五：在两支洁净的试管中分别加入1～2mLNa2CO3和Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaClNaHCO3+CaCl2×与盐反应Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl碳酸钠和碳酸氢钠鉴别碳酸钠和碳酸氢钠鉴别区别碳酸钠和碳酸氢钠固体区别碳酸钠和碳酸氢钠固体

纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。碳酸钠晶体碳酸钠的用途：P52碳酸钠又称为苏打(soda)，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的制玻璃玻璃纤维制药灭火剂发酵剂纳米自净玻璃制皂纺织等制玻璃玻璃纤维制药灭火剂发酵剂纳米自净玻璃制纺织造纸纺织造纸性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗名色态水溶性溶液的酸碱性热稳定性与酸反应苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗名色态水溶性溶液的酸碱思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.思考:4、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、酚酞试液、碳酸钠溶液，不用其它试剂，怎样将它们区别开来?5、你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？6、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？思考:4、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2E.加BaCl2或CaCl2溶液解析：好方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。ABCE均可以，其中AE为最佳选择例设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?A.加热解析：好方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现1．除去下列物质中的少量杂质1）Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是

反应方程式是＿_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是

反应方程式是＿＿＿＿＿＿________＿＿＿＿＿___3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是

反应方程式是____________________________________2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O1．除去下列物质中的少量杂质1）Na2CO3固体中混有NaH2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（）A、加热B、加入生石灰并加热C、将固体配成溶液并通入CO2

D、加入盐酸A2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（）A3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（）A、Ca(OH)2

B、Ca(HCO3)2

C、盐酸D、CO2D