广东省肇庆市高三化学上学期第一次统一检测试题（无答案）

PAGEPAGE5广东省肇庆市2023届高三化学上学期第一次统一检测试题（无答案）7．化学与生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8．以下别离或提纯有机物的方法正确的选项是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸参加氢氧化钠溶液，分液9.以下有关NA的说法正确的选项是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个B．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反响，产物的分子数为2NA10．2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971年发现、别离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子构造如右图。以下说法错误的选项是A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反响 D．青蒿素含有过氧构造11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反响原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，以下说法正确的选项是A．ClO−做复原剂 B．Fe(OH)3在反响中被复原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3mol电子12．对四支试管中的无色溶液中进展以下操作，由现象判断的结论正确的选项是操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―C用干净铂丝蘸取溶液进展焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。以下判断正确的选项是A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反响C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B26.（14分）△△实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反响来制备溴乙烷，其反响原理和实验的装置如下(反响需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑△△DAEBCab冷水浓硫酸滴液漏斗FCH3CH2OH＋HBr—→CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：DAEBCab冷水浓硫酸滴液漏斗F乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.45910.0mL乙醇溴化钠沸石10.0mL乙醇溴化钠沸石（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化复原反响的化学方程式为。（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D（1）元素符号A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化产物是（3）C2和X（过量）反响化学方程式为，每生成1mol单质，转移的电子数为mol。（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进展的原因是（2）“酸溶”时，Al2O3发生反响的离子方程式为。（3）“氧化”时，发生反响的离子方程式为_________________________________________。（4）“废渣”成分为________（填化学式）。（5）采用喷雾枯燥而不用蒸发的原因是______________________。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反响为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3饱和NaHSO3KMnO4溶液溶液气体水+2NH3↑+N2↑+5SO饱和NaHSO3KMnO4溶液溶液气体水气体通过如右图所示的装置。那么集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

36．[化学——选修4：化学反响原理]（15分）（本次测试选修*****不命题）37．[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）CuFeS黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃CuFeS1030pm（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为___________1030pm_______，未成对电子数为；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋524pm与CN－两种离子之间的作用力是_____________。524pm（2）CN－中碳原子的杂化方式为_________；1molCN－中含有π键的数目为_______。（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化复原反响，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体双原子的气态化合物，该气态化合物的键线式为；该反响的化学方程式为。（4）某含铁化合物的晶胞构造如上页图所示，那么其化学式为；其密度的表达式为。[提示：晶胞的长、宽相等，1pm=10-10cm38．[化学——选修5：有机化学根底]（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了以下合成路线：试答复以下问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。（2）C物质的官能团名称是。（3）上述合成路线中属于取代反响的是(填编号)；（4）反响⑥的化学方程式为。（