氯气的性质及应用

知识回顾用化学方程式表示：1、氯气的实验室制备原理2、工业上制备氯气的原理重庆市天原化工厂发生氯气泄漏爆炸事故。重庆市区15万人被迫连夜进行大转移京沪高速淮安段货车相撞发生液氯泄漏事故，造成较多人员中毒，大面积农作物受损

2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。事发后消防队员不断地用水枪喷射，但氯气迅速扩散，导致至少8人中毒死亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施，疏散到一高坡上。委内瑞拉氯气泄漏事件谈一谈：氯气给大家的初步印象如何？有毒！想一想：中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？氯气的用途广泛，生产、生活需要它

合理地使用氯气，它会造福于人类的生活日常用品消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物氯气的性质及应用一、氯气的物理性质1.黄绿色气体，密度比空气大2.有刺激性气味，有毒3.易液化，液氯可贮存在钢瓶中4.能溶于水，得到的溶液称“氯水”1体积水可溶2体积氯气闻气味的操作：打开盛有氯气的集气瓶的盖玻片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。氯气在水中的溶解度怎么样呢？如何证明？现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。现象：试管液面上升实验探究：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气+e－287+17288+17

画出氯的原子结构示意图，并据此预测氯气的化学性质？易得到一个电子，达到8e-稳定结构，化学性质很活泼氯气（Cl2）的分子结构二、氯气的化学性质实验探究【实验1】切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。【实验2】将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将然尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验实验现象化学反应方程式实验1实验2实验3剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl实验实验现象化学反应方程式实验1实验2实验3剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟2Fe+3Cl22FeCl3实验实验现象化学反应方程式实验1实验2实验3剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟Cu+Cl2CuCl2二、氯气的化学性质1、与金属单质反应（除金、铂外所有金属）Cu+Cl2====CuCl2点燃剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na+Cl2====2NaCl点燃剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟剧烈燃烧，产生棕褐色的烟

棕黄色溶液溶于水2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃溶于水浓（绿色溶液）稀（蓝色溶液）讨论：金属与氯气的反应产物从价态角度看有什么特点？②干燥的Cl2常温不与铁反应，可用钢瓶储运液氯。思考：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？①氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。

小结：点燃条件下2、与非金属单质反应Cl2与氢气的反应：光照条件下2、与非金属单质反应H2+Cl2====2HCl点燃安静燃烧，产生苍白色火焰,产生白雾

用途：工业上制取氯化氢、盐酸H2+Cl2====2HCl光照爆炸，产生白雾讨论:工业上制取氯化氢采用以上哪种方法?Cl2与氢气的反应：

工业上利用电解饱和食盐水生成的氢气和氯气，在利用氢气与氯气在点燃条件下制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象2P+3Cl2（少量）===2PCl3点燃2P+5Cl2（过量）===

2PCl5点燃(液态)(固态)1、“烟”、“雾”的区别？2、燃烧是否一定有氧气参加？任何发光、发热的剧烈的化学反应

我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？如果氯气能与水发生反应，那么产物可能是什么呢？实验探究：【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。实验现象：干燥布条不褪色，湿润布条褪色实验结论：氯气没有漂白性，可能氯气与水反应生成的物质具有漂白性实验探究：【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。实验现象：实验结论：新制氯水滴在pH试纸上，先变红后褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，变红，不褪色新制氯水呈酸性，具有漂白性；稀盐酸呈酸性，但不具有漂白性实验探究：【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。有白色沉淀生成实验现象：新制氯水中存在氯离子实验结论：3.与水反应分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、OH-、Cl-、ClO-氯水中成分：

讨论：1、根据以上实验分析氯水的可能的成分是什么？2、氯气既然与水反应，为何还有氯气？3、漂白性物质可能是什么？试写出化学方程式。H2O、Cl2、HCl、漂泊性物质Cl2＋H2OHCl＋HClO

Cl2自身的氧化还原反应

氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。(次氯酸)+1HClO化学性质：（1）强氧化性（2）不稳定性（3）弱酸性永久性漂白有机色素；杀菌作用氯水保存：棕色细口瓶，冷、暗处光照酸性:HClO<H2CO32HClO===2HCl+O2↑

新制氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质均会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。（1）加入石灰石颗粒有气泡放出（2）加入铁粉后有气泡产生（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀（5）加入品红溶液，褪色（6）加入石蕊试液先变红，后褪色（7）光照有气泡产生，颜色逐渐变浅H+HClOCl-H+、HClOH+HClO不稳定性思考：新制氯水、久置氯水的区别？2HClO===2HCl+O2↑光照因氯化氢的生成，久置氯水最终变为了稀盐酸Cl2＋H2OHCl＋HClO

由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClOHCl这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl。液氯氯水分类新制久制成分

颜色性质只有Cl2纯净物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性无酸性无漂白性有酸性强氧化性，能漂白，消毒不稳定性只有酸性讨论：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？

4.与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸钠84消毒液的主要成分用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染（1）与NaOH溶液反应制漂白剂（2）与石灰乳反应制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙(有效成分)漂白粉思考1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄清石灰水？2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？

Cl2+碱=盐酸盐+次氯酸盐+水Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO此反应证明，酸性：HClO<H2CO3密闭、防潮、避光处保存漂白原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照失效原理保存方法P62生活向导P63新型灭菌消毒剂——二氧化氯5.置换反应（与KI、KBr、NaI、NaBr等）Cl2+2KI=I2+2KCl检验Cl2的方法：①湿润的淀粉KI试纸，蓝色②氯水可以使石蕊试纸、PH试纸等先变色后褪色氯气的全部性质实验视频.flv漂白剂药品农药氯化物塑料三、氯气的用途消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等1、下列物质中具有漂白作用是()A.干燥氯气B.液氯

C.新制氯水D.露置漂白粉2、不能由单质直接化合而成的是()A.AlCl3B.NaClC.FeCl2D.CuCl23、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液()A.变成红色B.呈紫色C.先变红后褪色D.先变蓝后褪色4、下列关于氯水的叙述中正确的是（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2CDCC练习：B5、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（）A.人畜躲到地势低洼处B.人畜躲到地势较高处C.人畜多饮豆浆和牛奶D.可用肥皂水或尿液湿软布蒙面6、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO37、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2

A.只有②③B.只有①④C.只有①②④