九年级科学上册基础知识分析

第二章知识点有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H202、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S+02====S02（刺激性，有毒，污染空气）4P+502 2P2。5（除去空气中少量氧气）C+02====C02（氧气充足）2C+02====2C0（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg+02====2Mg0（发出耀眼强光，生成白色固体）2Cu+02====2Cu0（红色的铜在空气中加热变黑色）3Fe+202====Fe304（火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水一►对应的酸C02+H20====H2C03（C02通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。）+H20====H2S03+H20====H2S042、某些金属氧化物+水一►对应的碱Ca0+H20====Ca（0H）2K20+H20====2K0HCu0、Fe203则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼1、 常见的三种还原剂： C、C0、H2等C+2Cu0 2Cu+C02 3C0+Fe203 2Fe+3C02H2+Cu0 Cu+H202、 H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入 H2,一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2,直到试管冷却。

3、氧化还原反应:3、氧化还原反应:任何碳酸盐和酸都能反应产生 CO2气体。盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCl2的几种方法：金属+酸：Mg+2HCI===MgCl2+h2金属+盐：Mg+CuCI2===MgCl2+Cu酸+碱： 2HCI+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O酸+盐： 2HCI+MgCO3===MgCl2+H2O+CO2盐+盐： MgSO4+BaCl2===BaSO4+MgCl2五、 物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用 AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO3====AgCI+HNO3NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用 BaCl2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCINa2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCl3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的 CO2气体。CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或 PH试纸。六、 物质的推断：寻找突破口。1、 常见沉淀Cu(OH)2兰色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCI、BaSOq白色沉淀且不溶于硝酸。2、 溶液颜色Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色：FeCb溶液为黄色；Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液、FeSOq溶液为浅绿色。3、 氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、 物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH；纯碱、苏打：Na2CO3；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO；大理石、石灰石： CaCO3；胆矶：CuSO45H2O

八、物质或离子能否共存冋题:1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、 离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：『和OH-，Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的 H+，碱性溶液中有大量的0H-。第三节常见的材料一、金属材料1、 合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。2、 钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。3、 金属锈蚀的条件：空气和水分。金属防锈措施:1、分类：”1、分类：”混合物r金属氧化物I非金属氧化物无机化合物匕有机化合物有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和出02、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S+02====S02（刺激性，有毒，污染空气）4P+502 2P2。5（除去空气中少量氧气）C+02====C02（氧气充足）2C+02====2C0（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg+02====2Mg0（发出耀眼强光，生成白色固体）2Cu+02====2Cu0（红色的铜在空气中加热变黑色）3Fe+202====F©304（火星四射，生成黑色固体）

2、某些非金属氧化物+水―>对应的酸CO2+H2O====H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。）+H2O====H2SO3+H2O====H2SO42、某些金属氧化物+水一►对应的碱CaO+H2O====Ca（OH）2K2O+H2O====2KOHCuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼1、 常见的三种还原剂： C、CO、H2等C+2CuO 2Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2H2+CuO Cu+H2O2、 H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入 H2,一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2,直到试管冷却。3、 氧化还原反应：金属金属（1金属金属（1） 任何酸和碱都能发生中和反应；（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生 CO2气体。（3） 盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCl2的几种方法：（1） 金属+酸：Mg+2HCI===MgCl2+h2（2） 金属+盐：Mg+CuCI2===MgCl2+Cu1、物质转化规律简图：（3） 酸+碱： 2HCI+Mg（OH）2===条件MgCl2+2H2O（4） 酸+盐： 2HCI+MgCO3===MgCl2+H2O+CO2（5） 盐+盐： MgSO4+BaCl2===BaSO4+MgCl2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用 AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO3====AgCI+HNO3NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用 BaCl2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCINa2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCl3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的 CO2气体。CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或 PH试纸。六、 物质的推断：寻找突破口。1、 常见沉淀Cu(OH)2兰色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCI、BaSOq白色沉淀且不溶于硝酸。2、 溶液颜色Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色：FeCb溶液为黄色；Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液、FeSOq溶液为浅绿色。3、 氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、 物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH；纯碱、苏打：Na2CO3； 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；胆矶：CuSO45H2O八、 物质或离子能否共存问题：1、 相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、 离子间能结合成沉淀、气