白醋中总酸含量测定的实验报告实验组员：程宇航 叶子函 指导教师：夏如意

白醋中总酸含量测定的实验报告贵溪市第一中学实验组员：程宇航叶子函指导教师：夏如意实验目的：测定白醋中的总酸含量在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理,了解强碱滴弱酸时指示剂的选择,学习自主设计实验方案并优化方案的方法,巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能巩固和拓展中和滴定的操作技能,了解实验数据的处理方法,了解误差的分析方法。前期准备：通过查找资料得知，【乙酸】CH3COOH，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。Mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度1.049。醋是乙酸的3%～5%（质量分数）的水溶液。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。除乙酸外，一般还含有其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸CH3CHOHCOOH），丙酮酸（乙酰甲酸CH3COCOOH），甲酸（蚁酸HCOOH），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸HOOCCH2CH2COOH），草酸（乙二酸HOOCCOOH）等。实验原理：化学反应原理：食醋中含醋酸(CH3COOH)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色,表明达到滴定终点。实验仪器与药品：仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。实验步骤：0.1mol/LNaOH溶液的配制：用天平称取20.00gNaOH放入烧杯中,用150mL煮沸的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯2～3次,定容。再用碱式滴定管取25.00mL刚配好的NaOH溶液稀释10倍，定容于250mL容量瓶中，即配成0.1mol/LNaOH溶液。（解释：因为没有分析天平，所以引入“称大样”的实验思想来解决在没有分析天平的情况下的定量分析问题。托盘天平的称量误差为0.02g，当称量的质量大于20g时，误差就小于0.1%）食用白醋的稀释。用酸式滴定管量取25mL食用白醋于250mL的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用。测定实验白醋中总酸含量的定量测定。用酸式滴定管取20.00mL已稀释白醋于锥形瓶中,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH溶液来滴定(设定滴定起始位置为0.00mL)。平行标定3次,计算白醋总酸含量。实验结果见下表。次数读数（ml）第一次第二次第三次实验前（ml）0．000．000．00实验后（ml）15．0014．8015．10体积（ml）15．0014．8015．10计算出：c(醋酸)=0.07483mol/L(已被稀释10倍)。结论：通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为0.7