金属的化学性质-浙教版九年级上册科学

2.2金属的化学性质（第一课时）

从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?

金器铜器铁器【实验步骤】将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？____________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？___________________。【实验探究1】金属与氧气反应金属与氧气反应金属反应条件实验现象化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；镁在空气中点燃，剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃

铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。化学方程式2Cu+O2

===2CuO高温【联系生活：思考】4Al+3O2===2Al2O3铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？化学方程式

铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。交

流

与

思

考1交

流

与

思

考2（1）铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？氧化铝是致密的氧化膜。（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。交

流

与

思

考3从化学角度分析“真金不怕火炼”

3Fe+2O2===Fe3O4

点燃

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁丝在氧气中点燃有什么现象？化学方程式回

顾

思

考Mg：常温下能与氧气反应，点燃后反应剧烈Al：常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，能很好的起到防腐作用Fe：（铁丝）在空气中不能燃烧，需要在高浓度氧气中才能燃烧Cu：常温下几乎不与氧气反应，在加热条件下与氧气反应Au：即使是在高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”金属与氧气反应大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。镁、铝铁、铜金归纳总结根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。

典例1下列说法正确的是（）A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光。B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应。C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点。 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气

的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用。A【实验探究2】金属与酸反应金属与酸反应MgZnFeCu金属与酸反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈，放出大量的气泡反应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属与酸反应我最活泼！我的金属活动性最强。金属活动性顺序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu

Mg+2HCl=MgCl2

+H2

↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2

↑单质化合物化合物

单质讨论下列反应有什么共同点？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单

质与另一种化合物的反应。【归纳小结】四大基本反应类型

特点表达式举例化合反应多变一A+B=

CC+O2==CO2分解反应一变多A=B+C2H2O==2H2↑+O2↑置换反应单换单A+BC=B+ACZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑点燃通电复分解反应AB＋CD＝AD＋CBHCl+NaOH＝NaCl+H2O典例2下列反应属于置换反应的是（）A.C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑B.D典例3把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）①②③

B.①③④

C.①④

D.①②③④D【拓展提升】金属与酸反应的图像问题Mg>Al>Zn>Fe金属活动性顺序：【思考】等质量铝、镁、锌、铁与等浓度等质量且足量稀硫酸，产生氢气质量由多到少的顺序为：

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑A、等质量铝、镁、锌、铁与等浓度等质量且足量稀硫酸，产生氢气质量由多到少的顺序为：

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑2422256652×327×2m

gm

gm

gm

gXYZW2X3m2X272m18X=Y=242mZ=562mW=652m结论：等量金属足量酸，+3价（铝）产生H2最多；对于+2价金属，相对原子质量越大产生氢气越少。Al>Mg>Fe>Zn多少小大B、足量的金属铝、镁、锌、铁与等浓度等质量的稀硫酸，产生氢气质量由多到少的顺序为：

；Mg＋

H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋

H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋

H2SO4＝FeSO4

＋H2↑一样多结论：足量金属等量酸，生成氢气质量都一样。t/s0MgAlZnFet1t2t3t4m(H2)/gt/sm(H2)/g0MgAlFeZn等量金属足量酸横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强。产生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn足量金属等量酸t/sm(H2)/g0MgAlZnFe足量金属等量酸，产生氢气一样多。t/sm(H2)/g0MgAlZnFe横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强。等量金属足量酸横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强。产生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn①m(H2)—t图像②m(H2)—m(金属)图像③m(H2)—m(盐酸)图像金属由少量到等量酸由少量到足量①m(H2)—t图像②m(H2)—m(金属)图像③m(H2)—m(盐酸)图像足量金属等量酸足量金属等量酸，产生氢气一样多。横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强。金属由少量到足量酸由少量到等量典例4：等质量的两种金属甲、乙分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是A．甲的活动性比乙的强B．反应消耗等质量的金属C．反应产生等质量的氢气D．甲的相对原子质量一定比乙的小B典例5：现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是(

)A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、FeB.金属活动性：甲>乙>丙C.相对原子质量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙D

典例6如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(

)

A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．②分别向等质量且