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文档简介
影响化学反应速率的因素1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量影响化学反应速率的因素内因外因决定性的因素浓度温度压强催化剂固体表面积等0.01mol/L的KMnO4
酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。浓度对化学反应速率的影响
影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快【注意】
a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。二、压强对反应速率的影响
对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体的体积减小气体的浓度增大反应速率增大
影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3（1）保持容器容积不变，向其中加入1molHe，反应速率如何变化？（2）保持容器压强不变，向其中加入1molHe，反应速率如何变化？不参加反应的气体分子5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验】不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
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