河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题

河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的用途，与其还原性无关的是A.NaH用于野外生氢剂 B.漂白粉用于游泳池消毒C.铁粉用作食品脱氧剂 D.氨气用于工业制硝酸2.下列有关材料的说法错误的是A.Ti-Fe储氢合金属于金属材料B.秸秆、芦苇可用于生产再生纤维C.AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D.天然纤维的主要成分为纤维素3.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()。下列说法错误的是已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.香豆酸的分子式为C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应4.某盐的化学式为XYZ，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键C.Z元素的常见价态有-1和+7D.工业上电解Y的氯化物制备Y的单质5.中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是A.烧制陶瓷所用主要原料为黏土B.酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇C.通过蒸发结晶从海水中获得食盐D.宣纸的主要成分是纤维素6.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证非金属性向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成B证明木炭与浓硝酸能发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生C检验是否已氧化变质将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红D区别溴蒸气和将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀A.A B.B C.C D.D7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3.0g碳正离子()中含有的电子数为B.5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为D.和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为8.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是A.混合气体的颜色不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.和的转化率达到相等9.石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是A.电极甲是电子流出极，发生氧化反应B通过质子固体电解质膜流向电极乙C.工作时，电极甲附近溶液的酸性增强D.工作时，电极乙上10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是A.b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性B.c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性C.d处发生反应：D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色11.下列化学用语表示正确的是A.质量数为34的的结构示意图：B.CCl4的电子式C.异戊烷的球棍模型：D.聚丙烯的结构简式：12.催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.由于a大于c，故该反应是放热反应B.反应物转变为过渡态时需要吸收能量C.断键放出的能量大于形成新键吸收的能量D.加压能使该反应的正、逆反应速率均提高13.下列说法正确的是反应过程A.、、的大量排放会引起酸雨B.煤气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化C.医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂D.有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买14.把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是A.20℃，10mL，5mol/L的溶液B.20℃，20mL，3mol/L的溶液C.30℃，10mL，4mol/L的溶液D.30℃，30mL，2mol/L的溶液15.下列装置可用于相应实验的是ABCD将海带灼烧成灰收HCl并防倒吸浓硫酸与乙醇混合验证浓氨水与浓硫酸能反应A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。（3）1mol乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油C.燃煤中添加或 D.大力开采和使用可燃冰（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。①第一步：第二步：___________(写出化学方程式)。②断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。①H2随时间变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。④达到平衡时，的转化率为___________%。18.四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。（3）第一次“氧化”的目的是___________。（4）“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。（5）“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。A B.盐酸 C. D.（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。（7）我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。19.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：制备原理放热反应主要性质①在潮湿的空气中转变为②温度较高时容易分解生成、③不溶于某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。（2）装置B和C中试剂的名称