高考化学总复习一轮化学反应与能量公开课一等奖课件省赛课获奖课件

高三化学复习基本概念第1页(1)理解氧化还应反应，理解氧化剂和还原剂等概念。(2)掌握主要氧化剂、还原剂之间常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。(3)掌握离子反应发生条件和离子方程式书写和判断(4)理解化学反应中能量变化，吸热反应、放热反应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。(5)掌握热化学方程式书写。

考纲要求五、化学反应与能量1第2页离子反应专项复习（一）.強电解质与弱电解质比较项目強电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒存在形式表达措施化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子现有阴、阳离子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-用“”例：HFH++F-強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及很少数盐类﹝如：HgCl2、(CH3COO)2Pb﹞第3页离子反应定义：有自由离子参与或生成化学反应.离子方程式：用实际参与反应离子符号来表达离子反应式子。①表达某一种特定离子反应；②表达所有同一类型离子反应例：H＋＋OH－＝H2O表达：

強酸与強碱作用生成可溶性盐反应（二）.离子反应第4页尽也许减小反应物某些离子浓度！！离子间能否反应判据（1）能否发生复分解反应难电离物质？挥发性物质？难溶物质？（2）能否发生氧化还原反应（3）能否发生双水解反应（4）能否发生络合反应离子反应本质在水溶液进行反应！Fe2+、NH4+----AlO2-Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-Fe3+

与SCN－；Fe3+与C6H5O－；Al3+与F－；Ag+与NH3·H2O第5页“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（淡绿）、MnO4-（紫）、Fe(SCN)2+（血红）、Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如Br2、I2等均不能大量存在。若显碱性：一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！！！“二性”：指溶液酸性(pH<7)、碱性(pH>

7)若显酸性：一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、F-AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-以及OH-离子不能大量共存。第6页“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：①AlO2-和HCO3-、

HSO3-不能大量共存。∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-

，AlO2-水解能力很强，OH-浓度较大，∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓

+CO32-②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3-、HSO3-等能够大量共存，不考虑它们之间双水解。第7页NO3-、ClO3-------

S2-、Fe2+、I-在非酸性溶液里能够大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4-

SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4-

SO32-、S2O32-、S2-、I-、Cl-

、Br-OH-常温氧化H+常温氧化③离子间氧化还原反应受溶液酸、碱性影响第8页离子能否共存判断规律“四反应”：假如离子间能发生下列四种反应中任一种，均不能共存：（1）发生复分解反应生成难溶物质或难电离物质或挥发性物质。（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合反应(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2-、HSO3-

(6)Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存是()√√第9页Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明离子组是（）A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-；B.K+、Na+、AlO2-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42

-；D.Na+、K+、NO3-、HSO3-Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存是（）A.H+Cu2+SO42-Cl-；B.Al3+Ba2+S2-NO3-C.K+Na+OH-AlO2-；D.H+Fe2+MnO4-SO42-Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存一组离子是（）A.K+Al3+MnO4-Cl

-；B.Fe2+Cu2+NO3-SO42-C.Ca2+Fe3+SO42-I-；D.Cu2+Fe3+SO42-NO3-√√第10页Exe4:常温下某溶液中，由水电离出氢离子物质量浓度为1×10-13mol/L，该溶液中不能大量共存离子组是（）A.K+Fe2+NH4+NO3-；B.K+Na+SO42-NO3-C.Ba2+Cl-K+NO3-；D.Fe2+Mg2+Cl-SO42-Exe5:某溶液中具有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2,充足搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在离子是（）A.Na+NH4+OH-B.Fe2+Al3+Cl-C..Na+Fe3+Al3+D.Fe3+Ag+NH4+Exe6:下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀是（）A.Na+Ca2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-√√√√第11页（三）、离子方程式书写步骤：(1)写；(2)改；(3)删；(4)查。（一）基础和关键a.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2等b.难电离物质：弱酸、弱碱、水。c.气体：CO2、SO2、、H2S

等d.单质：H2、

Na、I2等e.氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表达物质第12页（二）问题和注意1、酸式盐参与离子反应，弱酸酸式根不能拆写！！！NaHCO3与NaOH：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O(但注意：HSO4-除外)2、有微溶物参与反应，第13页3、必须考虑反应物适量、少许、过量问题！！！漂白粉中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO溴化亚铁与氯气：Cl2少许：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br24、操作程序不一样，其离子方程式不一样。将少许NaOH滴入AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓将少许AlCl3

滴入NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3和NaOHNaAlO2和HClNa2CO3和HClAgNO3和NH3·H2O物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少许或适量物质一定要考虑离子间组成比。第14页例：写出下列反应离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少许CO2气体；（2）NaOH溶液中通入过量CO2气体；（3）NaHCO3溶液中加入少许澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少许NaHCO3溶液；（5）AlCl3溶液中加入少许NaOH溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；【课堂练习】写出下列反应离子方程式：（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）H3PO4与NaOH溶液中和；（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。第15页练习巩固1.写出下列反应离子方程式：(1)试验室制取①H2、②CO2、③Cl2(2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液(3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反应2.写出符合离子反应化学方程式：(!)H++OH-=H2O(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-第16页5、只有在溶液中进行离子反应才能写离子方程式(没有自由离子参与或生成反应不能写离子方程式）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△2NaCl+

H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2KClO32KCl+3O2↑△MnO2像以上这些反应均不能写离子方程式!!!第17页常见少许、过量问题分析（1）硫酸氢钠与氢氧化钡1、NaHSO4少许：2、Ba(OH)2少许：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少许或适量物质一定要考虑离子间组成比（2）碳酸氢钙与氢氧化钠1、Ca(HCO3)2少许：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓

+CO32-+2H2O2、NaOH少许：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓

+H2O第18页常见少许、过量问题分析（3）氯化铝与氢氧化钠1、AlCl3少许：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2、NaOH少许：Al3++3OH-=Al(OH)3↓（4）偏铝酸钠与盐酸1、HCl少许：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓2、NaAlO2少许：AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）溴化亚铁与氯气1、Cl2少许：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、FeBr2少许：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-第19页离子方程式正误判断（五标准）1.必须遵守客观事实；（生成物是否正确）2.必须遵守质量守恒定律；3.必须遵守电荷平衡原理；4.必须遵守定组成定律；5.必须遵守书写规则；第20页正：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑典型例题例1.判断下列离子方程式是否正确●双氧水与KMnO4、H2SO4溶液混合，写出反应离子方程式:●酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:

Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O第21页Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O正：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：第22页例2：下列反应离子方程式正确是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al十2OH－=AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O√第23页例3：下列离子方程式中，正确是（）

A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3

+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS-==CuS

+H+

C.用湿润醋酸铅试纸检查硫化氢Pb2++H2S==PbS

+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2

+2CaCO3

+2H2O

D第24页例4.下列反应离子方程正确是A.氟气通入水中：2F2+2H2O==4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3

+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2==S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2CD第25页例5、下列离子方程式正确是A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl

+2NH4++H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4

+2NO

+H2OC、孔雀石可溶于盐酸CO32-+2H+=CO2

+H2O

D、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OAB第26页例6：某无色稀溶液(透明)，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-，也许有哪些离子存在于此溶液中：第一种情况，该溶液中也许有

离子。第二种情况，该溶液中也许有

离子。解析：若为强酸性溶液也许具有H＋、Cl－、Ba2＋(但一定不含NO3-，因在酸性条件下NO3-具有氧化性与Al反应不放氢气)。若为碱性溶液也许具有：OH－、Ba2＋、NO3-、Cl－。

第27页(2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶液，会不会有反应现象出现？若无，请说明理由；若有，请写出反应现象以及反应离子方程式？2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=2H2O＋BaSO4↓例7：(1997年全国高考题)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

答：会有白色沉淀出现，反应离子方程式是：第28页但可溶于醋酸铵溶液，并形成无色透明溶液，则反应离子方程式为：

；当在醋酸铅中加入NaHS溶液时，又有黑色沉淀生成，此时离子方程式为：

.PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-

Pb(Ac)2+HS-

=PbS↓+HAc+Ac-例8：已知硫酸铅不溶于硝酸，.

.或：Pb(Ac)2+2HS-

=PbS↓+2HAc+S2-第29页6bFeBr2+3bCl2=2bFeCl3+4bFeBr3

(Cl2不足)2aFeBr2+3aCl2=2aFeCl3+2aBr2

(Cl2过量)aFeBr2+bCl2

=xFeCl3+yFeBr3

+zBr2aFeBr2+bCl2＝2b/3FeCl3+(3a-2b)/3FeBr3+(2b-a)/2Br2●当a:b≥2:1：●当a:b≤2:3:●当2:3≤a:b≤2:1：例9.

写出amolFeBr2与bmolCl2反应离子方程式

第30页能量与反应热专项复习放热反应和吸热反应放热反应：

反应过程中放出热量反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

典型放热反应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

C+O2CO2点燃

CH4+2O2CO2+2H2O点燃物质燃烧中和反应H2+Cl22HCl点燃第31页放热反应和吸热反应

反应过程中吸取热量反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（水解）典型吸热反应CO2＋C2CO高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应：N2O4＝2NO21.化合反应一般放热，分解反应一般吸热；2.需要加热才能发生反应不一定是吸热反应。Fe+S=FeS△N2＋3H22NH34NH3+6O24NO+6H2O注意

CaCO3CaO+CO2↑高温

C+H2OCO+H2高温第32页反应热化学反应反应物分子解离成原子原子重新结合成新分子当

吸热>放热吸热放热吸热反应

吸热<放热放热反应反应过程中放出或吸取热叫做反应热符号：△H单位：一般采取:kJ/mol许多反应反应热可通过试验测定测量仪器：量热计化学反应放热或吸热内因（破坏化学键）（生成化学键）要求其△H为“＋”要求其△H为“－”第33页△H＝反应物总键能－生成物总键能当△H为“－”或△H＜0时，为当△H为“＋”或△H＞0时，为如：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应热为:△H＝（436＋243）－2×431＝－183（kJ/mol)例：已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝－88.4kJ/mol，键能H－H：436kJ/mol，N－H：390.4kJ/mol，试计算N≡N键能。X＋3×436－6×390.4＝－88.4X＝946(kJ/mol)反应热与键能关系放热反应吸热反应第34页反应热与物质内能关系反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应若E反应物＞E生成物若E反应物＜E生成物反应物转化为生成物时吸取热量，这是吸热反应第35页放热反应与吸热反应比较放热反应吸热反应体现形式△H为“－”或△H＜0

△H为“＋”或△H＞0时能量变化E生成物

＜

E反应物

E生成物＞E反应物

键能变化生成物键能>反应物键能反应物键能>生成物键能联系△H＝E生成物-E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物键能越大，能量越低，越稳定.第36页主要反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热2.单位：kJ/mol(1)燃烧物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃烧热一般由试验测得3.注意：第37页4.表达意义：