高三化学一轮复习++专题2第二单元第3讲-离子反应、离子方程式第1课时-电解质及其电离++讲义

专题2化学计量化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化第3讲离子反应、离子方程式(计3课时)一、课程标准要求1．能利用电离的概念对常见的反应进行分类和分析说明。2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡。二、在高中化学教材体系中的地位《电解质及其电离》是在前一节元素与物质的分类基础上，初步认识物质在水溶液中的行为和状态的有关知识，初步介绍了电解质及其电离及离子反应的基础知识，引导学生从不同的视角认识化合物，为进一步学习元素化合物的性质提供重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础三、思维导图第1课时电解质及其电离(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：溶液的导电与金属导电又有何异同？[例题1]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按下图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。[归纳总结](一)电离概念电解质或时离解成自由移动离子的过程。(二)电解质和非电解质(1)电解质：在或能导电的化合物(2)非电解质：在和能不导电的化合物(三)强电解质和弱电解质电解质强电解质弱电解质定义物质种类电离程度溶质存在形式[练习1]用一定量的氨水做导电实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2气体，发现灯泡变亮。请说明原因。活动二：重难点突破问题2：如何书写电离方程式？(一)强电解质电离方程式的书写：强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物等。(1)强酸、强碱的电离(一步完全电离)NaOH：H2SO4：(2)正盐的电离Na2CO3：FeSO4：KAl(SO4)2：BaSO4：(3)强酸酸式盐的电离(水溶液中完全电离出H+)水溶液中：NaHSO4：熔融状态：NaHSO4：(4)弱酸酸式盐的电离(电离出酸式根离子，不能直接拆成H+)NaHCO3：、NaHC2O4：、Na2HPO4：、(二)弱电解质电离方程式的书写弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。(1)一元弱酸、一元弱碱的电离(部分电离)CH3COOH：HF：NH3•H2O：(2)二元弱酸的电离(多元弱酸分步电离，以第一步电离为主)H2SO3：H3PO4：(3)二元及多元弱碱的电离(分步电离，一步书写)Cu(OH)2：(4)两性氢氧化物的电离Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3酸式电离：活动三：巩固提升1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱电解质CH3COOHHFNH3·H2OHClO非电解质SCO2盐酸C2H5OH2．下列属于有机物，又是电解质的是()A．己烷 B．乙酸C．葡萄糖 D．纯碱3．下列电离方程式正确的是()A．H2CO32H＋＋CO32-B．CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+C．Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－D．KHSO4eq\o(=====,\s\up15(熔融))K＋＋H＋＋SO42-4．下列电离方程式正确的是()A．HIH＋＋I－B．HNO2===H＋＋NO2-C．HS－＋H2OH2S＋H＋D．H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋三、情境素材1．强电解质和弱电解质在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，它这些离子在溶液中又能结合成为分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。必须指出的是，强电解质和弱电解质都是指在水溶液中。因为对于同一种电解质，在水溶液中可能是强电解质，在其他溶液中则可能是弱电解质。例如，氯化锂和氯化钾都是离子晶体，它们在水溶液中表现为强电解质的性质，而当它们溶于醋酸或丙酮时，则表现为弱电解质的性质。2．盐类不都是强电解质大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化铜等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而CI-,I-等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离