山西省运城市永济清华中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省运城市永济清华中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水参考答案：D略2.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：C3.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。4.一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4－x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.8×28g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。5.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略6.下列叙述不正确的是

(

)A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜

D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。7.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+OH－=H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO-2↑

D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+参考答案：AD略9.下列实验操作错误的是(

)A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D10.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品

B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4——氧化剂参考答案：BA．NaOH有强腐蚀性是腐蚀品，故A不选；B．浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，故B选；C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C不选；D．KMnO4有强氧化性，是氧化剂，故D不选；故选B。11.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：D略12.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

(

)A.10与19

B.6与16

C.11与17

D.14与8参考答案：C13.用毛笔蘸取少量30%

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。14.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn参考答案：A15.下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：D解析①②错误，如H＋、等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(