氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应（一）一、 常见氧化剂和还原剂1、 常见的氧化剂：（1） 活泼的非金属单质：（2） 含有最高价金属阳离子的化合物：（3） 含某些较高化合价元素的化合物：2、 常见的还原剂：（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低价元素的金属阳离子：（3） 某些非金属单质：C、H2等；（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。2归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。二、 氧化性、还原性及其强弱的判断（1）根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物［结论］氧化性：还原性：［例1］：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱:Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl2+Cl2=2FeC|32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2TOC\o"1-5"\h\z练1:已知有如下反应：①2BrO-+Cl==Br+2ClO-，②ClO-+5Cl-+6H+==3Cl+3HO，3 2 2 3 3 2 2③2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I，④2FeCl+Cl==2FeCl。下列各微粒氧化能力由3 2 2 22 3强到弱的顺序正确的是 （）A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2（2）依据元素化合价判断同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强（3）根据金属活泼性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性：金属阳离子的氧化性:（4）根据非金属活泼性判断（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断【例2】：2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+8HO+5C1f4 △ 2 2 2MnO+4HC1（浓）MnCl+C1f+2HO2 2 2 2氧化性：（6）根据氧化产物的价态来判断2Fe+3Cl燃2Fe+3Cl燃2FeCl2 3Fe+S=点燃FeS氧化性：注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。三、氧化性还原性强弱的应用1、 “强弱”规律及应用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是粒子的氧化性从强到弱的顺序。应用2：判断氧化还原反应能否发生。TOC\o"1-5"\h\z例如：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是 （）A.2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2-+4H+ B.I+SO+2HO=HSO+2HI2 2 4 2 2 2 2 4C.HO+HSO=SOf+Of+2HO D.2Fe2++I=2Fe3++2I-22 2 4 2 2 2 22、 先后规律及应用一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：用于判断反应顺序、反应过程。例如：将Zn粒