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探究影响反应速率的因素的实验报告溶液浓度不一致，可能会影响实验结果的准确性。建议在实验中控制FeCl3溶液的浓度，以保证实验的可比性和准确性。【改写后的实验报告】实验名称：探究影响反应速率的因素实验目的：1.通过实验让学生了解化学反应速率的概念；2.探究温度、催化剂、反应物浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。实验仪器和试剂：4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。实验过程：对比实验1：温度对化学反应速率的影响实验（1）：取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液。实验现象：无明显反应。结论：温度对化学反应速率有影响，温度升高可加快反应速率。实验（2）：取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并放入热水中加热。实验现象：反应速率加快，试管内的气泡增多。结论：温度升高可加快反应速率。对比实验2：催化剂对化学反应速率的影响实验（1）：取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液。实验现象：无明显反应。结论：催化剂可加速反应速率。实验（2）：取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末。实验现象：反应速率加快，试管内的气泡增多。结论：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。对比实验3：反应物浓度对化学反应速率的影响实验（1）：取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液。实验现象：反应速率加快，试管内的气泡增多。结论：反应物浓度越高，反应速率越快。实验（2）：取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液。实验现象：反应速率加快，试管内的气泡增多。结论：反应物浓度越高，反应速率越快。

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